1) Получить все возможные соли (среднюю, кислые и основные) при взаимодействии : кислота + основание. 2) Назовите исходные вещества и продукты реакций по традиционной и систематической номенклатурам. 3) Для кислоты и основания укажите оксиды, из которых они образовались. Оксидам дать название. Построить графические формулы оксидов. 4) Для кислоты и основания и всех солей постройте графические формулы. 5) Написать реакции диссоциации кислоты, основания и всех солей. полученных в задании1. 6) От основных и кислых солей перейдите к средним. H3SbO4+Sr(OH)2

8 г                                                                 26.4г                12.6г

CxHy                                                    +O2 =xCO2            +  у/2H2O

2.966*29=86г/моль                                     44г/моль            18г/моль

86г                                                                44х г                     9у г

Пропорция: 8/86=26.4/44х                х=6 

пропорция: 8/86=12.6/9у               у=15

формула: С6Н15   но такой формулы не существует, возможно услоие дано не верно

а) CO(г) + Н2O( г ) = CО2(г) + Н2(г), ΔrНо= -41,17кДж;

прямая реакция экзотермическая, поэтому понижение температуры вызовет смещение равновесия в сторону образования продуктов реакции (вправо)

понижение давления не изменит положения, т.к. число молей газоообразных веществ слева и справа одинаково.

б) Mg(к) + С12(г) = MgC12(г), ΔrНо= -210кДж. равновесия

прямая реакция экзотермическая, поэтому понижение температуры вызовет смещение равновесия в сторону образования продуктов реакции (вправо)

понижение давления не изменит положения