Промышленный объект - всегда источник выбросов. Выбросы, независимо от вредности для экологической ситуации, представляют собой смесь веществ с разнообразной химической и электрохимической активностью, которые в совокупности являются крайне агрессивной средой для металлов, из которых изготовлены детали.
Даже если металл не взаимодействует с каким-либо из этих веществ (т.е. не подвергается химической коррозии), он может разрушаться в агрессивной окислительной среде, созданной промышленными выбросами - т.е. находиться в условиях электрохимической коррозии. Вдобавок в деталях всегда присутствует контакт различных металлов, что только ускоряет коррозию за счет образования гальвано пары.
Ну а если рассуждать с химической точки зрения - то вблизи промышленных объектов в воздухе, помимо углекислого газа, присутствуют другие кислотные оксиды (например, оксид серы (IV) SO₂, оксид азота (IV) NO₂), которые во влажном воздухе образуют кислоты. А в кислой среде металлические детали корродируют гораздо быстрее, чем в нейтральной.
При дії на цинк масою 3,25 г достатньої кількості розчину сульфатної кислоти добули 1064 мл водню (н.у.). Який відносний вихід цього газу?
Відомо: m(Zn)=3,25 г, Vпракт.(H2)=1064 мл=1,064 л
Знайти: η-?
Розв'язування
іб
M(Zn)=65 г/моль
v(Zn)=m(Zn):M(Zn)=3,25 г : 65 г/моль=0,05 моль
Записуємо рівняння реакції:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
За рівнянням реакції v(Zn):v(H2)=1:1, тому
v(Н2)=v(Zn)=0,05 моль
Vтеор.(H2)=v(H2)•Vм=0,05 моль•22,4 л/моль=1,12 л
η=Vпракт.(Н2):Vтеор.(Н2)=1,064 л : 1,12 л=0,95, або 95%
іб
Записуємо рівняння реакції:
3,25 г х л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 22,4 моль
M(Zn)=65 г/моль, маса 1 моль=65 г
За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л
х=Vтеор.(H2)=3,25 г • 22,4 моль : 65 г=1,12 л
η=Vпракт.(Н2):Vтеор.(Н2)=1,064 л : 1,12 л=0,95, або 95%
Відповідь: 95%
Объяснение:
Це правельно
