1)Дано:
Cm = 0,01 М
NaJ
Найти: [Na(+)]
NaJ = Na[+] + J[-]
1 моль данной соли образует 1 моль [Na(+)] и 1 моль [J(-)]
[Na(+)] = [J(-)] = 0,01 моль\л
m(NaJ) = Cm∙ V ∙ M = 150г\моль ∙0,01моль\л ∙ 1л = 1,5г
С = 1,5г\1л = 1,5 г\л
ответ: Cm [Na(+)] = 0,01 моль\л
С[Na(+)] = 1,5 г\л
2)Дано:
Кд = 4,5∙10^-7.
Cm = 0,02 М
Раствор Н2СО3
Найти: [H(+)]
H2CO3 = H(+) + HCO3(-)
Кд = [H(+)]∙[HCO3(-)]\[H2CO3] = 4,5∙10^-7
Пусть [H(+)] = х, тогда и [HCO3(-)] = х, а концентрация недиссоциированных молекул:
[H2CO3] = 0,02-х
х∙х\0,02-х = 4,5∙10^-7 (перерешай сам)
х = 4,5∙10^-7
3)Дано:
W(Na2СОз) = 0,106%
р(Na2СОз) = 1 г/мл
Найти: Cm
Определяем массу Na2СОз в растворе объемом 1 л с массовой долей 0,106%:
m(Na2СОз) = V ∙ р ∙ w = 1000∙1 ∙0,00106 = 1,06 г
вычисляем n(Na2СОз), то есть молярность раствора (Vр-ра = 1 л, поэтому n(Na2СОз) = m(Na2СОз))
Сm = m(Na2СОз)\Vр-ра(Na2СОз) ∙ Mр-ра(Na2СОз) = 1,06г\1 г/мл ∙ 106г\моль= 0,01M
ответ: Cm = 0,01 М
5)Дано:
ПР(СaF2) = 4• 10^(-11)
Найти: s
СaF2 = Ca[2+] + 2F[-]
Ca[2+] = 2F[-] = 4• 10^(-11)
Молярная растворимость s
Ca[2+] = s моль/л
F[-] = 2s моль/л
ПР(СaF2) = Ca[2+] ∙F[-]^2 = s ∙ (2s) ^2 = 4s^3
s = ( ПР / 4 )1/3 = ( 4∙10-11 / 4 )1/3 = 0,00022 моль/л
ответ: s = 0,00022 моль/л или 2,2 ∙10^4
может так
1) М(СО2)=44 г\моль
количество=11\44=0.25 моль
6 х 10 в 23 степени х 0.25=1.5 х 10 в 23 степени
2)М(СО2) = 44,
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
0,05 * 22,4 = 1,12 л
0,05 * 44 = 2,2 г
3)n=m/M
m = 416 g
M = 137+32+4*16 = 233 =>
n = 416/233 = (прибл) 1.79 (моль)
4)
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
cоотношение кофициентов цинка к хлориду цинка 1:1, значит количество хлорида цинка равно 0,02.
найдем массу, умножим количество на молярную массу.
0,02* 136=2,72 г
ответ 2,72г
5)CaCO3=>CaO+CO24H2+O2=2H2O
отношение коффиентов кислорода к водору 1:4, значит количества водорода в 4 раза больше, 0,2*4=0,8 моль
найдем объем, умножим молярный объем на количество 0,8*22,4=17,92 л
ответ 17,92л
8)0,208
9)не знаю
10)
1) 80 * 0,05 = 4(г) масса вещества.
2) 80 – 4 = 76 (г) масса воды.
ответ: масса нитрата натрия4 г, масса воды76 г.
