Составим необходимые уравнения реакций:
1)2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2)SO2+2KOH=KHSO3
В условии задачи сказано, что газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, вступил в реакцию с 0,2 моль гидроксида калия с образованием кислой соли, значит n(KOH)=0,2 моль.
Далее пропорцией из второго уравнения найдем количество вещества SO2:
0,2/2=x/1
2x=0,2
x=0,1
n(SO2)=0,1 моль
Теперь по первому уравнению найдем количество вещетва Н2S. Так как перед H2S и SO2 равные коэффициенты, то и их количества вещества равны.
n(SO2)=n(H2S)=0,1 моль
V(H2S)=n*Vm=0,1*22,4=2,24(л)
ответ: 2,24 л
Na+C2H5OH->C2H5Ona+ 1\2 H2
1)находим n(ню)(na)=5,75\23=0,25 моль
2)m(c2h5oh)=60 мл* 0,8=48 г
проскальзывает вопрос, а не должна ли тут еще быть(омега) в дано?? просто стоило бы найти после массу вещества c2h5oh и затем его ню.
после смотрим на соотношение ню(na) и ню(c2h5oh). Смотрим,что в избытке и что в недостатке. Решаем задачу по недостатку(т.е. ню(c2h5ona будет равно ню(вещества,что в недостатке)). И затем уже массу алкоголята натрия.
Попробуй еще раз условие написать. И решение я тебе указала. Попыталась объяснить.
