Тапсырма №1 Сұрақтарға жауап жазыңыздар. Қышқылдық оксидтерге мысалдар келтір?

Күкірт қышқылының формуласы қалай жазылады және тұздары қалай аталады?

Сілтілер дегеніміз не?

Тұздар дегеніміз не және олар қалай жіктеледі?

Егер 110 элемент белгілі болса, соның қаншасы металл, қаншасы бейметалл?

Ауаның құрамында қай газлардан тұрады?

Тест.

1.Металл таңбасын көрсетіңіз: а)Na ә)C б)F в)H

Күкірттің жоғары валентті оксиді құрамындағы атомдар саны қанша?
а) 2 ә) 3 б) 4 в)5

Электрондарын оңай беретін элементтер:
а) II топтың негізгі топшасында орналасқан элементтер

ә) VII топтың негізгі топшасында орналасқан элементтер

б) I топтың негізгі топшасында орналасқан элементтер.

в) V топтың негізгі топшасында орналасқан элементтер

Орта тұзды анықта:
а) барий хлориді ә) натрий гидросульфаты б) магний гидроксохлориді

в)натрий дигидро ортофосфаты

Металдардың сутекпен қосылысы —
А) оксидтер деп аталады ә) хлоридтер деп аталады б) гидраттар деп аталады

в) гидридтер деп аталады

Элементтің реттік нөмері нені анықтауға болады?
А) Элементтің валенттігін ә) Элементтің изотоптар санын б) ядро зарядын

В) элементтің электртерістігін

Күкіртсутек қышқылының формуласы:
А) H2SO3 ә) H2SO4 б) H2S в) SiH4

Бинарлы қосылысты көрсет:
А) H3PO4 ә) CO2 б) NH4OH в) O2

Изотоптар дегеніміз не?
а) ядро зарядтары бірдей, атом массалары әр түрлі атомдар түрі

ә) атом массалары бірдей, ядро зарядтары әр түрлі атомдар түрі

б) бір валетті элеметтер

в) агрегаттық күй газ күйінде болатын химиялық элементтер

Амфотерлі оксид түзетін элемент:
А) Ca ә) Al б) K в) Br

3-жаттығу.

Мына заттардың ерітіндіде диссоцияциялануының теңдеулерін жазыңдар:

А) натрий сульфаты; ә) бромсутек қышқылы; б) азот қышқылы;

в) барий гидроксиді г) мырыш нитраты; ғ) калий гидрофосфаты.

Массасы 8 г газ (қ.ж.) 5,6 л көлем алады. Газдың молярлық массасын тап (Ж.32)
3,5 моль көміртегі (ІV) оксидінің массасын тап (Ж:154 г)
75 г азот (ІІ) оксидінің алатын көлемін есепте (Ж.56 л)​

1) Дано:

m(Fe₂O₃)=12кг.

ω%(вых. Fe)=80%

m₂(Fe)-?

1. Определим молярную массу оксида железа(lll):

M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль

2. Определим количество вещества n в 12кг. оксида железа(lll):

n(Fe₂O₃)= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)= 12кг.÷160кг./моль=0,075кмоль

3. Запишем уравнение реакции восстановления железа:

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию задачи в реакцию вступило 0,075кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(Fe)=0,075кмольх2=0,15кмоль

5. Определяем  молярную массу железа и массу теоретического выхода:

M(Fe)=56кг./кмоль

m₁(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0.15кмоль х56кг./кмоль=8,4кг.

6. Определяем массу железа составляющую 80% от теоретически возможного:

m₂(Fe)=ω%×m₁(Fe) ÷100%=80%x 8.4кг.÷100%=6,72кг.

7. ответ: получится 6,72кг. железа.

2)

Дано:

m(Fe₂O₃)=8кг.

ω%(вых. Fe)=85%

m₂(Fe)-?

1. Определим молярную массу оксида железа(lll):

M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль

2. Определим количество вещества n в 8кг. оксида железа(lll):

n(Fe₂O₃)= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)= 8кг.÷160кг./моль=0,05кмоль

3. Запишем уравнение реакции восстановления железа:

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию задачи в реакцию вступило 0,05кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(Fe)=0,05кмольх2=0,1кмоль

5. Определяем  молярную массу железа и массу теоретического выхода:

M(Fe)=56кг./кмоль

m₁(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0.1кмоль х56кг./кмоль=5,6кг.

6. Определяем массу железа составляющую 85% от теоретически возможного:

m₂(Fe)=ω%×m₁(Fe) ÷100%=85%x 5,6кг.÷100%=4,76кг.

7. ответ: получится 4,76кг. железа.

n(CO2)=15.84/44=0,36 моль => m(C)=0.36*12=4,32 грамм

n(H2O)=3.24/18=0,18 моль => m(H)=0.18*2=0,36 грамм

m(O)=6.12-4.32-0.36=1,44 грамм

Доли в сгоревшем соединении

С - 4,32/(6,12*12)=0,0588

H - 0.36/(6.12)=0,0588

O - 1.44/(6.12*16)=0,0147

Отношение элементов

С/H/O - 0.0588/0.0588/0.0147 - 4/4/1

Если соединение реагирует с гидрокарбонатом натрия, как минимум должна быть функциональная группа COOH, где два атома кислорода, домножаем на 2 - получаем С8H8O2. При этом вещество должно окисляться перманганатом в кислой среде. C8H8O2 - циклические соединения, под указанные реакции подходят метилбензойные кислоты (пара, орто, мета), в кислой среде окисляется до фталевых кислот.

5C8H8O2+6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C8H6O4 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O

Слева пара-метилбензойная кислота, слева терефталевая кислота (бензолдикарбоновая-1,4 кислота).