Привет! Сейчас решим
1. CaCO3 = CaO + CO2
Рассчитаем массу чистого известняка
m(CaCO3) = 200*0,9 = 180 г
Как видно из уравнения реакции, из 1 моль известняка образуется 1 моль углекислого газа.
n(CaCO3) = 180:100 = 1,8 моль. Следовательно, n(CO2) = 1,8 моль
V(CO2) = 1,8*22,4 = 40,32 литра
2. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
Рассчитаем количество чистого мрамора
m(CaCO3) = 400*0,98 = 392 г
n(CaCO3) = 392:100 = 3,92 моль
V(CO2) = 3,92*22,4 = 87,808 литра
3. MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
m(MgCO3) = 300*0,95 = 285 г
n(MgCO3) = 285:84 = 3,393 моль
V(CO2) = 22,4*3,393 ~ 76 литров
Готово!
Объяснение:
1. K °-1e = K⁺¹ катион
S° +2e = S⁻² анион
2. М (Cl₂) = 35,5*2=70 г/моль
N (Cl₂) = M/ a (число авагадро) = 70/ 6,022*10⁻²³ = 11,62 * 10⁻²³ грамм
Далее используем так же эту формулу
M (CO₂)= 12+16*2= 12+32=44 г/моль
N(CO₂) = 44/ 6.022*10⁻²³= 7.31*10⁻²³грамм
M (NaI) = 149 г/моль
N (NaI) = 149 / 6,022*10⁻²³= 24,74 * 10 ⁻²³
1. М (Н₂О) = 16+2 = 18 г/моль
3 М (Н₂О) = 3*18 = 54 г/моль
N (Н₂О) = 54/6,022*10⁻²³ = 8,97*10⁻²³ грамм
2. n (СaO) = m/M= 560/40 = 14 моль
3. n = m/M
n (N₂) = 5.6 / 28= 0.2 моль
V = n*22.4
V(N₂) = 0.2*22.4 = 4.48 л
