MgO+2HNO3=Mg(N03)2+H20 определяем молярную массу оксида магния=40 г\моль число молей его=80\40=2 моль молярная масса азотной кислоты=63 г\моль число молей азотной кислоты=126\63=2 моль число молей нитрата магния равно по недостатку 1 молю определяем это по количеству вещества,стехиометрическим коэффициентам. Оксид магния взят в избытке-2 моль азотная кислота взята также 2 моль,но перед ней коэффициент 2 ,а перед нитратом магния коэффициент 1,значит по этому количеству и рассчитываем массу нитрата магния=148х1=148 граммов молярНая масса нитрата магния=148 г\моль при выходе 50% масса его будет равна 74 граммам 148 г100% Х50% Х=74 Г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
