В какую сторону сдвинется состояние равновесия, если снизить давление, для уравнения 4NH3+3O2↔2N2+6H2O – Q

Задача 1.

ответ: 61,9%

1) Дано:

m₁(p.) = 1 кг = 1000 г

ω₁(соли) = 60%

+m₂(соли) = 50 г

Найти:

ω₂(соли)-?

Объяснение:

Находим массу соли в исходном р-ре:

m₁(соли) = 1000 г*0,6 = 600 г

Находим общую массу соли в конечном р-ре:

m₂(соли) = m₁(соли) + m₂(соли) = 600 г + 50 г = 650 г

Находим массу конечного р-ра:

m₂(p-pa) = m₁(p-pa) + m₂(cоли) = 1000 г + 50 г = 1050 г

Находим массовую долю соли в конечном р-ре:

ω₂(соли) = m₂(соли)/m₂(p-pa) = 650 г/1050 г = 0,619 или 61,9 %

Задача 2.

ответ: 57,14%

Дано:

m₁(p-pa cax) = 200 г

ω₁(сах) = 20% или 0,2

m₂(p-pa cax) = 70 г

Найти:

ω₂(сах)-?

Объяснения.

Находим массу сахара:

m(cax) = m₁(p-pa cax)*ω₁(сах) = 200 г*0,2 = 40 г

Так как масса сахара в начальном и конечном р-ре не изменяется, находим массовую долю сахара в конечном р-ре:

ω₂(сах) = m(cax)/m₂(p-pa cax) = 40 г/70 г = 0,5714 или 57,14%

ответ: 57,14%

Если у тебя 500 г угля, содержащего 8% негорючих примесей, это значит, что сжиганию подвергнутся не все 500 г, а только горючая часть. Значит, сначала нужно найти, сколько г угля подвергнется горению.
500*92/100=460г
Теперь составляется уравнение реакции и по нему ведется расчет.
С +О2--->CO2
Из уравнения реакции видно, что 1 моль угля (т. е. 12г) при сжигании образует 1 моль углекислого газа. А 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
В нашем случает сгорает не 1 моль, т. е. не 12 г, а 460 г. Тогда образуется Х л оксида углерода.
Составляй пропорцию и решай!
12г С 22,4 л СО2
460Х л
Удачи!