первая стадия гидролиза:
Ni(NO3)2+HOH=HNO3+NiOHNO3
Ni(+)+2NO3(-)+HOH=H(+)+NO3(-)+NiOH(+)+NO3(-)
Вторая стадия гидролиза:
NiOHNO3+HOH=HNO3+Ni(OH)2(осадок)
NiOH(+)+NO3(-)+HOH=H(+)+NO3(-)+Ni(OH)2(осадок)
Суммарное уравнение выглядит так:
Ni(NO3)2+2HOH=Ni(OH)2(осадок)+2HNO3
Ni(+)+2NO3(-)+HOH=Ni(OH)2(осадок)+2H(+)+2NO3(-)
Ni(NO3)2-соль,образованная слабым основанием(Ni(OH)2) и сильной кислотой (HNO3). Подвергается гидролизу по катиону. Имеет кислую среду, так как образован сильной кислотой и слабым основанием. рН<7.
K2SO4-Гидролизу не подвергается. Так как образована сильным основанием(KOH) и сильной кислотой(H2SO4). Имеет нейтральную среду. pH=7.
Дано:
m(техническийLiCI)=500т. =500000кг.
ω%(примесей)=30%
m(Li) - ?
1. Определим массу примесей:
m(примесей)=m(технического LiCI )xω%(примесей )÷100%
m(примесей)=500000кг.×30%÷100%=150000кг.
2. Определим массу чистого хлорида лития:
m(LiCI)=m(техническийLiCI) - m(примесей)
m(LiCI)=500000кг. - 150000кг =350000кг.
3. Определим количество вещества хлорида лития:
n(LiCI)=m(LiCI)÷M(Li)
n(LiCI)=350000кг÷42,5кг./кмоль=8235,23кмоль
4. Запишем уравнение реакции:
2LiCI = 2Li + CI₂
5.
По уравнению:
n(LiCI) = n(Li) = 2кмоль
По условию задачи:
n₁(LiCI) = n₁(Li) =8235,23кмоль
6. Определим массу лития количеством вещества 8235,23кмоль:
m(Li) = n₁(Li) x M(Li)
m(Li) = 8235,23кмоль x 7кг./кмоль=57646,61кг.
7. ответ: из 500т хлорида лития содержащего 30 % примесей получится 57646,61кг.
