Выполнение опыта. В две пробирки налить по 10 мл 0,05 %-ного раствора нитрата свинца. В первую пробирку добавить раствор дихромата
калия. Выпадает объемный осадок
PbCrO4. Во вторую пробирку внести 1,0 г растертого активированного угля, взболтать в течение 3-5 минут, затем отфильтровать в чистую пробирку. В фильтрат добавить раствор дихромата калия. Какие изменения происходят в пробирке?
Напишите ионное уравнение качественной реакции на ионы свинца
Pb^2 и объясните наблюдаемое явление.

M(CuSO4)=300*0,16=48 г\моль
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)

Масса чистого алюминия:
600 г * 0,8 = 480 г

Уравнение реакции:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

По таблице Менделеева находим молярную массу алюминия. Она равна 27 г/моль. Высчитаем молярную массу AlCl₃. Она равна 133,5 г/моль (27+35,5*3=133,5).

Количество вещества алюминия:
ν = m/M
ν Al = 480 г / 27 г/моль = 17,8 моль
Количество хлорида алюминия равно количеству алюминия, а количество водорода -- в 1,5 раз больше.
ν H₂ = 17,8 * 1,5 = 26,7 моль

Один моль любого газа при н.у. занимают объем 22,4 л. У нас 26,5 моль.
26,7 моль * 22,4 л/моль = 598 л

Зная количество вещества и молярную массу хлорида алюминия, найдем массу:
m = ν*M
m AlCl₃ = 17,8 моль * 133,5 г/моль = 2376,3 г
ответ: 598 л; 2376,3 г.