Какой процесс протекает на катоде при электролизе раствора серной кислоты?

ЗАДАНИЕ 1:
Mg(+2) CI2(-1),  H2(+1) SO3(-2), Ca(+2) O(-2), Na2(+1) S(-2), S(+4) O2(-2), S(+6) O3(-2), N (+3) H3(-1),  Cr2(+3) O3(-2),  Cr(+6) O3(-2) , H(+1)CI(-1) , Fe2 (+3) O3 (-2), Ca(+2) Br2(-1), Al2 (+3) S3 (-2), Fe(+2) O(-2),  H(+1) F(-1), Mn2 (+7) O7 (-2), H3(+1) P(+5) O4 (-2),  Na2 (+1) S(+4) O4 (-2), K(+1) N(+5) O3( -2), такие вещ-ва как S, Fe и H2 будут иметь 0-ой заряд; 
ЗАДАНИЕ 2:
2Na + H2S ---> Na2S + H2
Mg + H2S ---> MgS + H2
6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2
3Mn + 2H3PO4 ---> Mn3(PO4)2 + 3H2
ЗАДАНИЕ 4:

Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?

                  N2 + 3H2 ---> 2NH3                           (NH3 – аммиак)

ν = 1 моль            ν = 3 моль

М = 28г/моль      Vm = 22.4л/моль

m = 28г                  V = 67, 2 л

14/28 = х / 67,2      х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л

ответ: V (Н2) = 33,6л

ЗАДАНИЕ 5:
a) S (+6) O3 (-2)
b) Zn (+2) CI2 (-1)
c) P (+3) H (-1)
d) Cu (+2) Br2 (-1)

1 задача.

Напишем реакцию:

 16,8 г                      х г

CuO+ H2SO4>CuSO4 + H2O

M=80г/моль        160г/моль

m= 80 г               160 г

Составим пропорцию: 16,8/80 =x/160

Выводим: x=16,8*160/80=33,6 г

ответ:33,6 г

2 задача

Напишем уравнение реакции:

 1,7г                       х г

2AgNO3+CuCi2>2AgCl(стрелка вниз) + Cu(NO3)2

M=170г/моль           143,5г/моль

m=170 г                   143,5 г          (одинаковое кол-во молей)

Составляем пропорцию : 1,7/240=x/287

Выводим : x=1,7*143,5/170=1,435 г

ответ:1,435 г

3 задача

Напишем уравнение реакции:

 6,2г                   х г

Na2O + H2O===>2NaOH

M=62г/моль        40г/моль

m= 62 г               80 г

Пропорция: 6,2/62=x/80

Выводим: x=8 г

ответ: 8г

4 задача

Задача решается по формуле w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

m(в-ва)=50 г

m(р-ра)=250г

w=50г*100%/300г =16,7%

ответ: 16,7%