При образовании 98 граммов сульфата натрия, выделилось некоторое количество гидроксида меди и выпало среду в осадок. определить количество основания (в граммах), вступившего в реакцию

2NaOH+CuSO4-->Na2SO4+Cu(OH)2↓

Найдем химическое количество сульфата натрия.
n(Na2SO4)=m/M=98г/142г/моль=0,69 моль
По уравнению реакции n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2*0,69моль=1,38 моль

Масса щелочи:
m(NaOH)=n*M=1,38моль*40г/моль=55,2 г

Дано
m(Na2SO4)=98 g

m(NaOH)-?
                  X               98
CuSO4+2NaOH-->Na2SO4+Cu(OH)2 
                  2*40             142
M(Na2SO4)=142 g/mol ,M(NaOH)=40 g/mol
X=98*80 / 142=55.2 g
ответ 55.2 г