Осуществите следующие превращения:
СН3-СН2-СООН → СН3-СН2-СООСН3 →СН3-СН2-COONa
↓ ↓
CH3-CH2-CONH2 СН3-ОН → СН3-Br → СН3-NH2

ответ: 25%; 75%

Дано:

m(смеси)= 37 г

V(смеси) = 22,4 л

Найти:

ω(СН₄) - ?

ω(С₃Н₈) - ?

Объяснение:

М(СН₄) = 16 г/моль

М(С₃Н₈) = 44 г/моль

n(смеси) = V(смеси)/Vm = 22.4 л/22,4 л/моль = 1 моль

Примем количество метана за х моль, тогда количество пропана будет (1-х) моль

m(CH₄) = n*M = 16х г

m(C₃H₈) = n*M = 44*(1-х) = (44-44х) г

m(cмеси) = m(CH₄) + m(C₃H₈) = 16х + 44 - 44х = 37 г;

28х=7

х= 0,25 моль

n(C₃H₈) = 1 моль - 0,25 моль = 0,75 моль

ω(СН₄) = n(CH₄)/n(смеси) = 0,25 моль/1 моль = 0,25 или 25%

ω(С₃Н₈) = 100% - 25% = 75%

ответ: 25%; 75%

В смеси х моль C3H6 и 1-х моль H2, тогда по условию 42*х+2*(1-х) = 15*2 = 30, откуда х = 0.7 моль;

т.к. V (и полагаем что и T) = const, то понижение давления обусловлено умен-м сумм-о кол-ва в-ва из-за прот-я р-ии: C3H6 + H2 = C3H8, при этом, если бы 1-0.7 = 0.3 моль H2 прор-о бы с 0.3 моль C3H6 с обр-м 0.3 моль C3H8, то давление кон-й смеси составило бы ((0.7-0.3)+0.3)/1 = 0.7 или 70% от исх-о P, а не 1-0.15 = 0.85 или 85% по условию;

след-но, в р-ию вст-о y моль C3H6 и y моль H2 с обр-м y моль C3H8, тогда 0.7-y+0.3-y+y = 1-0.15, откуда y = 0.15 моль;

Kc. (конц-я константа равновесия) = [C3H8]/[C3H6]*[H2] = 0.15/((0.7-0.15)*(0.3-0.15)) = 1.82.