Решите : В раствор натрий гидроксида добавили небольшое количество купрум (II)
сульфата. К полученному осадку добавили раствор вещества Х.
Реакционная смесь после перемешивания превратилась в раствор темно-
синего цвета. Полученный раствор нагрели и наблюдали образование
осадка желтого цвета и постепенное изменение его цвета в красный.
Вещество Х - это:
этиленгликоль
фруктоза
глюкоза
глицерол​

Решение:
1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди.
2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь.
3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода.
4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная.

Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.

1.

HNO3 + NH3 = NH4NO3

m(HNO3) = m(p-pa)*w(HNO3) = 600*0,42 = 252г

n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 252/63 = 4 моль

По уравнению n(NH4NO3) = n(HNO3) = 4 моль

m(теоретическая NH4NO3) = n(NH4NO3)*M(NH4NO3) = 4*80 = 320 г

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 300/320 = 0,9375 или ~ 94%.

 

2.

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

n(NO2) = V(NO2)/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 моль

По уравнению n(Cu) = n(NO2)/2 = 1,2/2 = 0,6 моль

m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0,6*64 = 38,4 г

m(CuO) = 75 - 38,4 = 36,6 г

W(CuO) = 36,6/75 = 0,488 или 48,8%.

 

3.

4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 = Ca3(PO4)2 + 6NaNO3

 

3Ca + 2P = Ca3P2

Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

P2O5 + 3K2O = 2K3PO4

2K3PO4 + 3Ca(NO3)2 = Ca3(PO4)2 + 6KNO3

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2