Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с этими именами изомеров положения. Для начала давайте рассмотрим каждый пример по очереди и найдем все возможные изомеры положения.
а) CH3 –CHBr – CH2 – CH2Br
В этом случае у нас есть две бромометиловые группы, которые находятся в разных положениях. Мы можем переставить их местами и получить два изомера положения:
1. CH3 –CHBr – CH2 – CH2Br
2. CH3 – CH2 – CH2 – CHBr
б) CH3 – CH2 – CH2 – CHBr2
В этом случае у нас снова есть две бромометиловые группы, но они расположены по-разному. Здесь также можно переставить их местами и получить два изомера положения:
1. CH3 – CH2 – CH2 – CHBr2
2. CH3 – CH2 – CHBr – CH2Br
в) CH3 – CHBr – CHBr – CH3
В этом случае у нас две бромометиловые группы, но они находятся в одном и том же положении. Таким образом, здесь у нас только один изомер положения:
1. CH3 – CHBr – CHBr – CH3
г) CH3 – CH2 – CBr2 – CH3
В этом случае у нас снова есть две бромометиловые группы, но на этот раз они находятся при разных атомах углерода. Таким образом, здесь также можно переставить группы и получить два изомера положения:
1. CH3 – CH2 – CBr2 – CH3
2. CH3 – CBr2 – CH2 – CH3
1) При повышении давления увеличивается растворимость в воде:
- Сульфата меди(II) - подходящий ответ.
Обоснование: Повышение давления на раствор может увеличить количество растворенного вещества, так как давление может способствовать разрыву слабых межмолекулярных связей и увеличению количества молекул, способных вступать в контакт с растворителем. Для сульфата меди(II) это свойство является характерным.
2) В предложенном списке верно следующее суждение:
- В ненасыщенном растворе при данной температуре растворяемого вещества больше, чем в его пересыщенном растворе.
Обоснование: В ненасыщенном растворе растворены меньшие количества вещества, чем в насыщенном растворе, так как в ненасыщенном растворе количество растворенного вещества меньше, чем максимальное количество, которое может быть растворено при данных условиях.
3) Добавляя вещество в подогретую воду, можно увеличить растворимость в воде:
- Сульфата калия - подходящий ответ.
Обоснование: Повышение температуры обычно увеличивает растворимость вещества в растворителе. Как правило, при нагревании вещества обладают большей энергией, что позволяет более эффективно разрушать взаимодействия между молекулами растворимого вещества и увеличивает количество растворенного вещества.
4) Неверное утверждение о коэффициенте растворимости вещества:
- Отношение массы растворенной соли, образующей насыщенный при данной температуре раствор, к объёму растворителя.
Обоснование: Коэффициент растворимости вещества показывает, какая масса вещества растворяется в объеме растворителя при данной температуре, образуя насыщенный раствор. Поэтому это утверждение верное.
5) Верное утверждение о влиянии различных факторов на растворимость веществ в воде:
- Растворимость газов увеличивается при повышении давления.
Обоснование: Повышение давления на газ над раствором увеличивает концентрацию газовых молекул в растворе, что способствует их более эффективному растворению в жидкости.
6) Повышая давление, можно увеличить растворимость в воде:
- Хлорида натрия - подходящий ответ.
Обоснование: Повышение давления на раствор может увеличить количество растворенного вещества, так как давление может способствовать разрыву слабых межмолекулярных связей и увеличению количества молекул, способных вступать в контакт с растворителем. Для хлорида натрия это свойство является характерным.
7) При повышении температуры увеличивается растворимость в воде:
- Хлорида кальция - подходящий ответ.
Обоснование: Во многих случаях повышение температуры способствует увеличению энергии молекул, что приводит к лучшему разрушению взаимодействий между растворенными частицами и молекулами растворителя. В результате, количество растворенного вещества может увеличиться при повышении температуры.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
