№1. Составьте электронную конфигурацию химического элемента, который имеет атомную массу 27 и на последнем уровне расположено 3 электрона.
№2. Запишите уравнения реакции с веществами, которые имеют
А) расположение электронов 2,8,1 и 2,6;
Б) осадок голубого цвета с молекулярной массой 97 и кислота в составе молекулы имеется атом азота.
В) атомный номер 47 и 7.
Определить к какому типу реакций относится каждое уравнение. Продукты реакции назвать.
№3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
KClO3 + S = KCl + SO2
№4. При сливании 200 г 7,3 %-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, выделился газ объемом:
1) 2, 24л
2) 4, 48л
3) 11, 2л
4) 44, 8л
Решение показать.

Решение методом полуреакций. 
C6H5C2H5 + 4H2O - 7e = C6H5COOH + CO2 + 7H(+) 
MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O 
Первую полуреакцию домножаем на 5, вторую - на 7 и складываем, сокращая при этом электроны, ионы водорода и молекулы воды. Однако, после этого сложения получается нечётное число ионов водорода в левой части (проверьте!), поэтому полученное суммарное уравнение (точнее все коэффициенты в нём) удваиваем. В итоге получаем ионное уравнение: 
10C6H5C2H5 + 14MnO4(-) + 42H(+) = 10C6H5COOH + 10CO2 + 14Mn(2+) + 16H2O 
Молекулярное будет выглядеть так: 
10C6H5C2H5 + 14КMnO4 + 21H2SO4 = 10C6H5COOH + 10CO2 + 14MnSO4 + 7K2SO4 + 16H2O

В условии задачи нам дана масса магния и объём азота. Найти необходимо массу образовавшегося соединения, то есть массу нитрида магния. Найдём количество вещества магния, для этого необходимо массу магния разделить на его молярную массу. То есть 7,2 г разделим на 24 г/моль, получим 0,3 моль, теперь найдём количество вещества азота, для этого нужно объём азота разделить на молярный объём. Для этого разделим 10 л на 22,4 л/моль, получается 0,446 моль. По уравнению реакции видно, что соотношение моль магния и азота составляет 3 : 1.  Следовательно, количество вещества азота должно быть в три раза меньше количества вещества магния, то есть 0,1 моль. В результате вычислений мы получили количество вещества азота, равное 0,446 моль. Поэтому азот находится в избытке, и количество вещества нитрида магния находим по магнию.

3Mg+N2=Mg2N2
Азот в избытке.
Mg= 3 моль; N=1 моль.
n(Mg)= 7,2г / 22,4г/моль=0,3моль.
n(N2)= 10л / 22,4л/моль= 0,446 моль.

Получается, что количество вещества нитрида магния будет 0,1 моль, то есть 0,3 умножим на 1 и разделим на 3 и получится 0,1 моль. Найдём молярную массу нитрида магния. Для этого относительную атомную массу магния (24) умножим на 3  и прибавим относительную атомную массу азота (14), умноженную на 2, получается 100 г/моль. Найдём массу этого вещества. Для этого следует количество вещества умножить на молярную массу, поэтому 0,1 моль умножаем на 100 г/моль и получим 10 г.
Mg=0.3моль; Mg2N2=0.1моль
3Mg+N2=Mg2N2
Mg=3моль; Mg2N2=1моль

n(Mg3N2)=0,3/3=0,1моль
m(Mg3N2)= 0,1моль*100г/моль=10г.
ответ: 10г.