Итоговый тест по химии за курс 8 класс

Часть А.

1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) кремния б) бериллия в) калия г) гелия

2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) кислорода б) углерода в) хром г) золота

3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:

а) фосфора б) азота в) алюминия г) хлора

4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

а) Sn б) Ge в) Si г) C

5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

а) H2S б) H2 в) NaI г) N2

6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:

а) SO2 б) SO3 в) MgS г) SF6

7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2 в) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4

б) КОН, Fe(OH)3, NaОН г) Zn(OН)2, НCl, H2O

8. Выберите формулу оксида железа (III):

а) FeO б) FeCl3 в) Fe2O3 г) ОF2

9. Уравнение реакции обмена:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

в) Cu(OH)2 = CuO + H2O г) Fe + S = FeS

10. Формулы основания и соли представлены в ряду

а) MgO и HCl б) H2CO3 и CaO в) NaOH и KCl г) Mg(OH)2 и S

11. Уравнение Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2 соответствует реакции

а) обмена б) разложения в) замещения г) соединения

12. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V):

а) HNO2, Na2 SiO3, H 3PO4 б) HNO3, Na2CO3, P2O5

в) HNO2, Na2 CO3, K3 PO4 г) H2 SO4, NaNO3, HF

13. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Сa(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

а) 4 б) 6 в) 5 г) 12

14. Какие из веществ взаимодействует с раствором серной кислотой:

а) соляная кислота б) алюминий в) оксид бария г) фосфор

15. К окислительно-восстановительным реакциям относятся реакции между:

а) водородом и кислородом б) водой и оксидом серы в) серной кислотой и гидроксидом натрия г) цинком и соляной кислотой

16. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды:

а) 0,03 моль б) 0,3 моль в) 0,32 моль г) 3 моль

17. Чему равна масса 1,5 моль CО2 –

а) 6,6 г б) 66 г в) 42 г г) 64 г

18. 300 г раствора с массовой долей 20% содержит вещество массойг

19. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе

а) NaCl б) NaOH в) HCl г) H2O

20. С соляной кислотой взаимодействуют вещества

а) CO2 и H2SO4 б) Al и MgO в) H2O и H2CO3 г) Cu и H2SO3

21. Коэффициентами в уравнении Аl + HCl →AlCl3 +H2↑ являются соответственно

а) 2, 2, 2, 3 б) 2, 6, 2, 3 в) 2, 6, 2, 2 г) 3, 3, 1, 2

22. Продуктами реакции Сu(OH)2 → …. + …. являются

а) Сu и H2 б) Cu и O2 в) CuO и H2 г) CuO и H2О

23. Взаимодействуют между собой вещества

а) CaO и CO2 б) CaO и Na2O в) HCl и SO3 г) NaOH и CaCO3

Часть В.

1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

А) оксиды 1) HNO2

Б).основания 2) Mg(NO3)2

В) кислоты 3) NaHSO4

Г)соли кислые 4) Fe(OH)3

Д) соли основные 5) Mg(OH)NO3

Е) соли средние 6) P2O5

2. Установите соответствие между элементом и формулами его высшего оксида и

гидроксида.

ЭЛЕМЕНТ ФОРМУЛЫ ВЫСШЕГО ОКСИДА И ГИДРОКСИДА

А) Al 1) Э2О, ЭОН

Б) C 2) Э2О3, Э(ОН)3

В) S 3) ЭО3, Н2ЭО4

Г) Na 4) ЭО2, Н2ЭО3

Часть С.

1. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu

2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.