Итоговая контрольная работа

за курс химии 8 класс
Вариант -1
Часть 1. Тест (выберите один правильный ответ)
1. Сложное вещество - это:
а) СО2 б) Сu в) О3 г) Н2
2. Относительна молекулярная масса серной кислоты - H2SО4, равна:
а) 78 б) 44 в) 98 г) 108
3. Элемент III периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов:
а) А1 б) Be в) Mg г) Са
4. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:
a) Fe б) С12 в) Н2О r) NaCl
5. Выберите ряд формул, в котором все вещества оксиды:
а) А12О3, СО2, NaCl б) КОН, К2О, КС1
в) MgO, H2О, SО3 г) Са(ОН)2, КОН, NaOH
6. Щелочью является вещество с формулой:
а) А1(ОН)3, б) КОН в) MgO г) CaSО4
7. Выберите формулу двухосновной кислоты:
a) H3PО4 б) H2SО4 в) HNО3 г) НС1
8. Формула сульфата железа (II) - это:
a) FeS б) Fe2(SО4)3 в) FeSО4 г) FeSО3
9. Уравнение реакции обмена:
а) СаО + SiО2 → CaSiО3 в) 2КС1О3 → 2KC1 + 3О2
б) FeS + 2HC1 → FeCl2 + H2S г) Zn + H2SО4 → ZnSО4+ H2
10. Формула слабого электролита:
a) FeS 6) H2SО4 в) HNО3 r) H2CО3

Часть 2. Установите соответствие.
1. Соотнесите формулу вещества и класс, которому оно относится:

Формула вещества Класс веществ
1) А12О3
2) Сu(ОН)2
3) H2SiO3
4) BaSO4 а) соли
б) кислоты
в) оксиды
г) основания

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
Исходные вещества Продукты реакции
1) SО3 + K2О →
2) К + H2SО4 →
3) BaCl2 + K2SО4 →
4) Ва(ОН)2 + К2О → а) → K2SО4+ H2
б) реакция не идет
в) → K2SО4
г) → BaSО4 + KC1


Часть 3 (задания со свободным ответом)
1. Осуществить превращение по схеме:

С → СО2 → СаСОз → СаС12
Подписать названия всех веществ в реакциях.
Для третьего превращения составить уравнения в ионном виде.


2. Решить задачу.
Вычислить массу соли сульфата бария, который образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и хлорида бария.

ПРИМЕРЫ:

Реакция нейтрализации может происходить между сильными и слабыми кислотами и щелочами. Рассмотрим два типа реакций:

необратимые реакции – образованная соль не распадается на составляющие вещества – кислоту и щёлочь (протекают в одну сторону);

обратимые реакции – образованные соединения распадаться на изначальные вещества и вновь взаимодействовать (протекают в обе стороны).

Примером первого вида реакций является взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O;

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O.

Обратимые реакции протекают при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, а также слабого основания слабой кислотой:

H2SO3 + 2NaOH ↔ Na2SO3 + 2H2O;

Fe(OH)3 + H3PO4 ↔ FePO4 + 3H2O.

Слабые нерастворимые или слаборастворимые основания (Fe(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2) также нейтрализуются сильной кислотой. Например, гидроокись меди не растворяется в воде, но при взаимодействии с азотной кислотой образует соль (нитрат меди) и воду:

Cu(OH)2 + 2HNO3 ↔ Cu(NO3)2 + 2H2O.

Объяснение:

1. Ионы Н+ образуются при диссоциации каждого из двух веществ (выберите один правильный ответ): А) HNO3, H2SO4 Б) NaOH, NaCl В) HNO3, KOH Г) HBr, CH4

2. Различить растворы карбоната натрия и сульфита натрия можно действие раствор … (выберите один правильный ответ): А) сероводорода Б) перманганата калия В) хлорида бария Г) лакмуса

3. Пенообразование в тесте объясняется (выберите один правильный ответ): А) образованием углекислого газа при брожении теста. Б) образованием воды при брожении теста. В) образованием спирта при брожении. Г) выделением воздуха при брожении

4. К пенам относятся продукты (выберите один правильный ответ): А) суфле, хлеб Б) молоко, масло В) кисель, мармелад Г) мука, яичный белок

5. Процесс поглощения влаги крупами называется (выберите один правильный ответ): А) адсорбцией Б) абсорбцией В) десорбцией Г) коагуляцией В заданиях 6-10 решите задачи. Напишите ход решения задачи и ответ.

6. Вычислите температуру замерзания 20%-го раствора этилового спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰С.

       Kкр ×  g   × 1000     1,86 ·  20 ·1000  

ΔT = = =  10,1

        М× G                          46  · 80  

Если  взять  массу  раствора  спирта  100 г  то  масса спирта в   20%  растворе  g= 20 г,  масса  растворителя G= 80 г  молярная  масса  растворенного M = 46 г/моль  вещества (спирта).

 Температура  замерзания   раствора  составит  - 10,1° С

7. Для приготовления раствора пищевой соды взяты 5г соды и 150 мл воды. Определите, какова массовая доля соды в полученном растворе.        Масса  растворенного  вещества  5 г,  масса раствора 155 г

                              5 г

ω (NaHCO3)  = × 100%  = 3,22%

                           155 г

8. При какой температуре будет кипеть 20%-ный водный раствор сахара? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,513°С.

    Kэб ×  g   × 1000     0,513 ·  20 ·1000  

ΔT = = =  0,375°  

        М× G                          342  · 80  

Раствор  сахара  будет  кипеть  при  100,375 ° С

Если  взять  массу  раствора  сахара  100 г  то  масса сахара в   20%  растворе  g= 20 г,  масса  растворителя - воды G= 80 г  молярная  масса  растворенного  вещества (сахара )  М = 342 г/моль

9. Определите класс вещества. Назовите вещество по систематической номенклатуре. Укажите функциональные группы. СН3–СН2 – СН – СН2 – СООН

                      I

                     CH3

3-метилпентановая  кислота    или   β-метилвалериановая кислота

10. Рассчитайте тепловой эффект реакции: СН4 + 2О2 = СО2+ 2Н2О, если известно: ∆Н⁰(СО2)Г = -393,4 кДж/моль, ∆Н⁰(Н2О)Ж= -285,8 кДж/моль, ∆H⁰(СН4) = -74,9 кДж/моль.

∆H⁰х.р. =  Σ∆H⁰(конечных)  -   Σ∆H⁰(исходных)

∆H⁰х.р. = (-393,4 ) + (-285,8 × 2) - ( -74,9) = - 890,1  кДж/ моль

Объяснение: