Азотная кислота является сильным электролитом, т.е распадается полностью в растворе на ионы. Поскольку степень окисления азота в азотной кислота равна +5, и она максимальная, это значит, что азотная кислота - очень сильный окислитель. Но, есть исключение: в реакциях обмена, где степень окисления не изменяется. В зависимости от концентрации кислоты и природы металла, могут появляться разные продукты восстановления азота от +4 до -3. Также проявляет свои свойства азотная кислота с оксидами металлов, окисляя их, а сама восстанавливаясь. Думаю, ты хочешь узнать смысл или закономерность химических свойств азотной кислоты. Так вот, по-крайней мере, я знаю только одну: Чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот. А так, все реакции, которые дают в учебниках, надо просто заучивать, особенно ОВР.
В общем, в ОВР азот будет всегда принимать электроны и сам восстанавливаться! Вот роль азотной кислоты, как электролита!
Есть вопросы? Задавай Тык
1. Ca +20 - 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 4s2
2. CaO + H2O = Ca(OH)2 - гидроксид кальция или гашеная известь, в стоматологии для дезинфекции, в стоительстве для выбелки помещений, для устранения жёсткости воды (ее умягчения)
CaO + CO2 (t, давл.) = CaCO3 - карбонат кальция, применяется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки, в строительстве входит в состав шпаклевки.
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O - хлорид кальция, применяется в качестве пищевой добавки, в медицине, в строительстве дорог, в холодильном деле.
CaO + SO3 = CaSO4 - сульфат кальция или кальциева соль, пщевая добавка, в медицине в качестве коагулянта -тофу, в строительстве - как влагопоглатитель.
