решите 1. укажите тип связи. составьте электронные и структурные формулы молекул: a) хлороводорода hci ; б) кислорода о2. 2. определите вид связи в соединениях so3, n2, cl2 , h2o на nacl, mg. 3. определите степени окисления в следующих соединениях: a)ai ci 36)so3 в) h2s r)co2 д) h2so3 4. составьте формулы соединений: а) железа ( ) с хлором ( ); б) бора( ) с кислородом; в) фосфора( ") с хлором( ); г) 5. какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образуется гидроксид массой 4,44 г.

1)
CH₃-CH₂-OH ---> C₂H₄↑ + H₂O (H₂SO₄конц.,t)
 при нагревании этилового спирта с конц. серной кислотой выделяется после процесса дегидратации газ этилен (этен).
2) При пропускании этого газа через бромную воду, происходит ее обесцвечивание.
C₂H₄ + Br₂--> C₂H₄Br₂ (1,2-дибромэтан)
3) этилен горит светящимся пламенем из-за повышенного числа атомов углерода и наличия двойной связи. метан имеет меньшее содержание углерода,но горит с   большим количеством теплоты, (мало света).
4) этилен в отличие от предельных углеводородов практически не вступает в реакцию замещения, а наоборот для него характерны реакции присоединения.

Особенностью ОВР в растворах (в частности, в водных) является возможность участия в этих реакциях растворителя (воды), а также продуктов автопротолиза растворителя (в случае воды – ионов оксония и гидроксид-ионов). В случае водных растворов это приводит к возможности протекания между одними и теми же исходными веществами разных реакций в разных средах: кислотной, нейтральной или щелочной. Так, между KMnO4 и KNO2 в растворе в зависимости от реакции среды могут протекать следующие химические реакции