Cr2(SO4)3 + 2H2O = 2CrOHSO4 + H2SO4
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)
2Cr(3+) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2H(+)
Cr(3+) + H2O = CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая
электролиз раствора
K(-): Cr(3+); H2O A(+): SO4(2-); H2O
Cr(3+) + 3e = Cr(0) восстановление 2H2O - 4e = O2 + 4H(+) окисление
2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) восстановление
Хром металл средней активности. поэтому на катоде восстанавливаются и ионы хрома и молекулы воды, на аноде окисляются молекулы воды, т.к кислотный остаток кислородсодержащий.
суммарное уравнение
4Cr2(SO4)3 + 16H2O = 6Cr + H2 + 5O2 + 2Cr(OH)3 + 12H2SO4
в подкатодном пространстве образуется Cr(OH)3, в поданодном - H2SO4
Реакция не может иметь отрицательный порядок . Она может иметь нулевой порядок . Кинетическое уравнение нулевого порядка имеет следующий вид:V0=k0 . Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ . Нулевой порядок характерен , например , для гетерогенных реакций в том случае , если скорость диффузии реагентов к поверхности раздела меньше скорости их химического превращения .
Объяснение:
Существуют так же реакции первого и второго порядка, но про отрицательный порядок я не слышала или мы ещё не эту тему , простите
