Цепочка превращений:
N2 -> NO -> NO2 -> HNO3.
В результате сжигания азота в кислороде при температуре  и в присутствии катализаторов платины или диоксида марганца, образуется оксид азота (II):

Окисление монооксида азота кислородом приводит к образованию двуокиси этого неметалла:

При растворении диоксида азота в горячей воде образуется азотная кислота:

В отличие от других элементов азот образует большое число оксидов: , а также неустойчивые  и . Кратность связи N-O оказывается больше единицы за счет -связывания. Энтальпии образования оксидов азота выше нуля. Реакции образования оксидов из простых веществ сопровождаются уменьшением числа молей газов, а значит, уменьшением энтропии. Таким образом, стандартная энергия Гиббса оказывается положительной, т.е. при стандартных условиях на один оксид азота не может быть получен из простых веществ. В стандартных условиях оксиды азота термодинамически неустойчивы к распаду на простые вещества. Однако при температурах ниже  реакции разложения оксидов азота кинетически заторможены.
Ba(NO3)2 + CuSO4 = Cu(NO3)2 + BaSO4↓ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ NaOH + HCl = NaCl + H2O 2 H2 + Cl2 = 2HCl 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe MgCl2 + H2SO4(конц.) = MgSO4 + 2HCl↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O 3 а) 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2↑ 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O 3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O 3CaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ca3(PO4)2↓ 3CaS + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2S↑ б) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓ 4 Серная кислота Сульфат натрия Нитрат натрия Оксид меди (II) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Наблюдение: растворение оксида меди (II), и окрашивание раствора в синий цвет. Не идёт. Не идёт. Хлорид бария Определено. BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ Наблюдение: выпадение белого осадка. Не идёт. 5 ответ: m(KOH)=5.6гm(KOH)=5.6г. Дано: Решение m(K)=3.9гm(K)=3.9г 2K+2H2O=2KOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑
