1. какая масса спирта требуется для получения 660 гр этилацетата, если выход реакции составлял 75%?

2. рассчитайте массу ацетата натрия CH3COONa и гидроксида натрия, которые потребуются для получения метана обьемом 56л (н.у)

3. рассчитайте массу бромной воды (массовая доля брома 2,4%), которую может обесцветить пропилен обьемом 1,68л(н.у)

4. что получают из фенолоформальдегидных смол, если к ним добавить различные красители, х\б ткань, древесную муку и тд? Перечислите важнейшие из них?

5. в результате какого процесса из пропилена может образоваться полимер со стереонерегулярной структурой?

6. все ли рибонуклеиновые кислоты содержат дезоксирибозу? Аргументируйте свой ответ.

7. как называется вещество, состоящее из остатков двух молекул моносахаридов?

8. по физическим свойствам определите вещество:

А) белый порошок, нерастворимый в холодной воде, в горячей набухает и образует клестер.

Б) бесцветное кристаллическое вещество ,сладкое на вкус, хорошо растворимо в воде.

В)жидкости, легче воды ,летучие и в большинстве случаев , обладающие приятным запахом.

Г)волокнистое вещество ,не растворимое ни в воде, ни в обычных органических растворителях.

9.напишите общую формулу аминов.

10. что образуют аминокислоты, реагируя друг с другом?

11. как называют структуру белка ,если ее конфигурация напоминает спираль?

12.если подействовать концентрированной азотной кислотой на белки, они окрасятся в желтый цвет. Что доказывает данная реакция?

13.как называется гормон ,регулирующий содержание сахара в крови?

14.какое вещество выделяют из смеси веществ, образующихся при пиролизе обезжиренных костей?

15. перечислите любые три химических свойства кислот и приведите пример реакции?

16.перечислите качественные реакции на альдегиды. Подтвердите ответ уравнением реакции

ответ:Осуществите следующие превращения:

Cu  CuSO4  Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).

Теоретическая часть

Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.

Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.

Практическая часть

Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.

Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).

К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).

Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).

Объяснение:

Дано:                                 Решение:

ω(примесей)=15%                 ₓ                                  ₁₀

ν(CO₂)=10моль                 Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂

             ⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻                         ⁻⁻₁⁻⁻     

m(Na₂CO₃+примеси)=?    x=ν(Na₂CO₃)

                                          x=10 * 1 / 1 = 10моль

                                          m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль *                                              106 г/моль= 1060г.

                                          m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 *                                                                1060г.)=1166г.

ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.

Объяснение: