Определите массу раствора гидроксида натрия c w 12% который необходим для взаимодействия с сульфатом меди массой 16г Определите массу осадка который образовался (с решением

Алюминиевая бронза состоит из алюминия, который будет реагировать с соляной кислотой и выделять газ водород, а медь , входящая в сплав с соляной кислотой не реагирует, значит водород выделяться не будет , сл-но, весь газ , который образовался - дал алюминий, можем высчитать его количество, вычтем из сплава 200г и узнаем сколько там меди. если нужно , а здесь в задаче просят сказать только какой газ будет выделяться - ответ водород  масса алюминия 11% значит 200 х 0,11 = 22г .   это 22г/27моль =0,8 моль 
  0,8 моль                  х л
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3 H2 
2моль                      3моль
 водорода  = 0,8 моль х 3 моль / 2моль = 1,22 моль 
объем газа = 22,4  л/моль х 1,22 моль= 27,38л

По таблице находим, что плотности 1,84 г/см3 соответствует кислота с содержанием 96% H2SO4, а 20% раствору соответствует кислота с плотностью 1,14 г/см3.Вычислим количества исходной кислоты и воды, требующиеся для получения заданного объема раствора.Масса его составляет 5001,14 = 570 г, а содержание в нем H2SO4 равног.Вычислим, в каком объеме исходной 96% кислоты содержится 114 г H2SO4:                1 мл исходной кислоты содержит г H2SO4             х мл исходной кислоты содержит  114 г H2SO4млТаким образом, для приготовления 500мл 20% раствора H2SO4 необходимо взять 64,6 мл 96% раствора.Количество воды определяется как разность весов полученного исходного раствора, а именно мл