Рассчитайте объём кислорода который понадобится для сжигания сульфур 4 оксида массой 6,4 если в результате образуется сульфур 6 оксид

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Молярная масса M(2SO₂) = 2*(32+2*16) = 128 г/моль

По уравнению реакции на сжигание 128 г/моль SO₂ требуется 22,4 л O₂.

На сжигание 6,4 г  SO₂ потребуется x л O₂.

x = 6,4 г * 22,4 л /128 г/моль = 1,12 л O₂.

Потребуется 1,12 л O₂.