1. К 100 г раствору, содержащему 15 % гидроксида натрия, прилили 100 г раствора, содержащему 10 % серной кислоты. Какую реакцию будет иметь полученный раствор и какова масса образовавшейся соли?

Алюминий При комнатной температуре алюминий находится в парамагнитной фазе. Или говорят просто - парамагнетик. Все парамагнетики втягиваются в область сильного магнитного поля. В однородном магнитном поле парамагнетик не притягивается к магниту. Но если магнитное поле в одном месте сильнее, а в другом слабее, то парамагнетик втягивается в область более сильного поля. У обычного бытового магнита поле очень сильно неоднородное. Около магнита оно сильнее, а дальше от магнита оно слабее. Поэтому алюминий будет притягиваться к магниту, где магнитное поле сильнее.

Для начала напишем уравнение реакции
cucl2 + k2s =cus + 2kcl
cuts ( сульфид меди II ) выпадает в осадок
найдём массу растворенного вещества хлорида меди II
m(cucl2)=w(cucl2)*m(раствора)/100%= 50*50/100=25г
теперь найдём количество вещества этого хлорида
n(cucl2)=m(cucl2)/M(cucl2)=25/134,5=0,186 моль
по уравнению (смотри на стехиометрические коэффициенты ) хлорид и сульфид меди находятся в соотношении 1:1 значит количества вещества у них равные
можем найти массу осадка
m(cus)=n(cus)*M(cus)=0,186*95,5=17,75 граммов