Сколько литров (н.у.) углекислого газа можно получить при обработке 1 кг известняка, содержащего 10% примесей, избытком соляной кислоты?

1) визначимо сколько самой щёлочи в растворе щёлочи
100г(р-ра КОН)8г (КОН)
350г (р-ра КОН)Хг (КОН)
Х=350 х 8 /100 =28г

2КОН+ CO2 → K2CO3 + H2O( соль образовалась карбонат калия 
n=m/M , n(газа) = V/22.4л/моль
где m масса вещества, а М молярная масса
М(KOH ) =39+1+16 =56г/моль
М(К2СО3) =39х2+12+16х3 =138г/моль
n(КОН) =28г/56г/моль=0.5 МОЛЬ
n(CO2) =4/48л /22.4 л/моль =0.2 моль
щёлочь в избытке, значит расчет соли ведём по углекисому газу
m(K2CO3) =М(К2СО3) x n =138г/моль x 0.2 моль =27.8г --масса образовавшейся соли

1  CH4+2O2=CO2+2H2O
  
    C2H6+7/2O2=2CO2+3H2O

1) Обозначим n(CH4)=x a n(C2H6)=y  значит 1 уравнение будет 2x+3.5y=38.08/22.4=1.7

2) 2 уравнение  x+2y=21.28/22.4=0.95    x=0.95-2y
и подставляем под 1 уравнение   2(0.95-2y)+3,5y=1.7

                                                    1.9 - 4y+3.5y=1.7

                                                     -0.5y = -0.2

                                                          y=0.4              x =0.95-0.4*2=0.15

3) w(CH4)=m(CH4)/m(смеси)=0.15*16/(0.15*16+0.4*30)=2.4/14.4=16.67%
             w(C2H6)=100%-16.67%=83.33%

4) a(CH4)=n(CH4)/n(смеси)=0.15/0.55=27.27%   a(C2H6)=100%-27.27%=72.73%

ответ : w(CH4)=16.67%  w(C2H6)=83.33%   a(CH4)=27.27%  a(C2H6)=72.73%