химики сюда!

Расставьте коэффициенты с электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

1) К+ HCl= HCl+ H2

2) N2+ O2= N2O3

3) Zn + H2SO4 = ZnSO4+ S+ H2O

 84                             x
 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1моль                         1 моль
v(Fe) = 84 / 56 = 1.5моль
по уравнению реакции кол-во водорода = кол-ву железа
v(H2) = v(Fe) = 1.5моль
V(H2) = 1.5 * 22.4 = 33.6л

2 задача
с солянойкислотой реагировать будет только цинк. следовательно водород выделится при реакции чинка с кислотой. зная объем водорода найдем массу цинка, зная массу цинка найдем его массовую долю в смеси
 x                              22.4
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

v(H2) = V / Vm = 2,24/22.4 = 0,1 моль
по уравнению реакции кол-во цинка = кл-ву водорода
v(Zn) = v(H2) = 0.1моль
m(Zn) = 0.1 * 65 = 6.5г
w(Zn) = 6.5/8 =0.8125   или 81,25%

Масса полученного осадка хлорида серебра (AgCl) = 28,7 г.

Объяснение:

Дано:  m(AgNO₃) = 34 г;  m(NaCl) = 34 г.

Найти: m(AgCl↓).

Решение.

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ +  AgCl↓

Найдем количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия в растворе:

M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль

n = m/M = 34 г / 170 г/моль = 0,2 моль

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

n = m/M = 34 г / 58,8 г/моль = 0,58 моль.

По уравнению реакции AgNO₃ реагирует с NaCl в отношении 1 моль : 1 моль, по условию дано 0,2 моль : 0,58 моль. ⇒ Хлорид натрия дан в избытке, задачу решаем по недостатку, т.е. по нитрату серебра.

По уравнению реакции из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль осадка хлорида серебра (AgCl), а из 0,2 моль AgNO₃ получится 0,2 моль AgCl.

Найдем массу образовавшегося осадка:

M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

m(AgCl) = n * M = 0,2 моль * 143,5 г/моль = 28,7 г.

В результате реакции образуется 28,7 г осадка хлорида серебра (AgCl).