Составьте формулы следующих веществ: оксид фосфора (III), карбонат калия (I), азотная кислота, гидроксид железа (III).

Дано:

m(Fe)=11,2г.

Q=95,4кДж

Q₁-? FeS-?

1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 11,2г.:

M(Fe)=56г./моль

n(Fe)=11,2÷56г./моль=0,2моль

2. Fe+S=FeS+95,4 кДж

по термическому уравнению: из 1моль железа образуется 1моль сульфида железа и 95,4кДж теплоты,

по условию задачи: из 0,2моль железа образуется 0,2моль сульфида железа и выделится 19,08кДж.  

n(FeS)=0,2моль

Q=19,08кДж

3. Определим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(FeS)=56+32=88г./моль

m(FeS)=n(FeS)×M(FeS)=02моль×88г./моль=17,6г.

4 ответ: При окислении 11,2г. железа образуется 17,6г. сульфида железа и 19,08кДж теплоты.

Масса воды численно равна объему воды, так как ее плотность равна 1, значит m(H2O)= 100 г.
Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.

Найдем количество сульфата калия:
n=
n(K2SO4)=≈0,0287 моль

Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле:
V=, где p(читается ро) - это плотность раствора.
=≈91.3 мл. = 0,0913 л

Концентрация раствора вычисляется по формуле:


Вычислим ее:
= моль/л ≈ 0,314 моль/л

ответ: 0,314 моль/л

Забавное замечание, не требующее написание его в задачу:
Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число:  моль/л.
Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)