Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 80г кальция содержащего 30% примиссей с соленой кислотой

Дано:
w(пр.) = 30%
m(в-ва) = 80 г.

Найти: V(H2) - ?
Решение: 
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
w(Ca) = 100% - 30% = 70% = 0.7
m(Ca) = 80 * 0.7 = 56 г.
M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = 56/40 = 1.4 моль
n(H2):n(Ca) = 1:1 
n(H2) = 1.4 моль
V(H2) = 1.4 * 22.4 = 31.36 л.