Бензол Физические свойства: • Бесцветная жидкость со сладковатым запахом • Температура плавления 5,5 °C • Температура кипения 80,1 °C • Плотность = 0,879 г/см³ • Горит сильно коптящим пламенем • С воздухом образует взрывоопасные смеси • Смешивается с эфиром, бензином и другими органическими растворителями • С водой образует азеотропную смесь с температурой кипения 69,25 °C (91 % бензола) • Растворимость в воде 1,79 г/л (при 25 °C) Химические свойства: Бензол - ароматическое соединение. Характерны реакции замещения (хлорирование и бромирование в присутствии кислот Льюиса, йодирование в присутствии окислителей, нитрование, сульфирование, алкилирование), малохарактерны реакции присоединения (радикальное хлорирование и бромирование, гидрирование) и окисления (сгорание до углекислого газа, озонолиз).
Этанол Физические свойства: • Бесцветная летучая жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом • Температура плавления −114,15 °C • Температура кипения 78,39 °C • Смешивается с бензолом, водой, глицерином, диэтиловым эфиром, ацетоном, метанолом, уксусной кислотой, хлороформом • С водой образует азеотропную смесь (95,57 % этанола) • Является хорошим растворителем других органических веществ Химические свойства: Этанол - типичный представитель алифатических одноатомных спиртов. Характерны слабые кислотные свойства (реакции с активными металлами, их гидридами и вообще, с сильными основаниями), слабые основные свойства образовывать оксониевые соли), реакции окисления (до ацетальдегида, уксусной кислоты или углекислого газа), реакции замещения гидроксильной группы, межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации и т.д. Характерно также наличие межмолекулярных водородных связей.
Таким образом, схожесть бензола и этанола лишь в том, что оба вещества являются органическими, являются хорошими растворителями для органических веществ, образуют азеотропы с водой. Все остальные свойства отличаются.
Не электрическая, А ЭМПИРИЧЕСКАЯ! Начнём с заряда ядра - он определяется по номеру элемента, то есть смотришь: алюминий заряд ядра - 13, но когда указываешь заряд - знак +, то есть +13. Фосфор +15, Хром + 24 и т.д. Эмпирическая формула указывает соотношение тех или иных элементов в смеси, то есть, например, H2O - вода - в ней два атома водорода, один атом кислорода (2:1) то есть. Чтобы писать формулу нужно выучить несколько правил. 1) На первом месте всегда пишется элемент с меньшей электроотрицательностью (в учебнике посмотри ряд ЭО), то есть например P2O5, SiO2, OF2 и т.д. 2) Чтобы написать формулу нужно сначала определить степени окисления элементов, например: магний с.о. = +2 - определяем по номеру группы у металлов, у неметаллов по формуле (8 - номер группы элемента). И возьмём кислород, у которого всегда с.о. - 2, если не брать исключения H2O2, OF2. Составляем формулу: Mg+2O-2 -> MgO. Если взять математику, то находим НОЗ между +2 и -2 => Наименьший общий знаменатель 2, следовательно 2:2 =1, следовательно в каждом элементе по одному атому - MgO Возьмём оксид азота (V) - N2O5 - у кислорода всегда -2, у азота в названии уже обозначена с.о. +5, поэтому пишешь формулу для начала NO расставляешь степени окисления, находишь НОЗ (+5;-2) - НОЗ=10, делишь на каждую с.о. и получается общая формула N2O5, надеюсь понятно. Список важнейших восстановителей: 1) Металлы 2) Неметаллы, например, Si, H2, C 3) Пероксид водорода 4) Оксиды неметаллов, например, оксид углерода (II), оксид азота (II), SO2 5) Кислородсодержащие кислоты, такие как сернистая, азотистая, фосфористая H3PO3, и их соли 6) Бескислородные кислоты - бромоводород, сероводород и др. и их соли. 7) Соли, в которых металлы находятся не в высших степенях окисления: соединения олова SnCl2, например, железа FeSO4, Сr2(SO4)3, MnSO4 и др. 8) Аммиак Список важнейших окислителей: 1) Простые вещества - неметаллы: галогены - F2, Cl2, Br2, I2, кислород, озон и др. 2) Опять же пероксид водорода 3) Оксиды металлов в высоких степенях окисления - оксид хрома - CrO3, например. Оксид свинца PbO2, оксид серебра - Ag2O и др. 4) Азотная кислота и её соли, концентрированная серная кислота и марганцевая HMnO4 и её соли, в частности марганцовка KMnO4 5) Соли кислот хрома: хроматы, например хромат калия и бихроматы, нарпимер K2Cr2O7, кислородные кислоты хлора HClO, HClO4 и её соли 6) Соли некоторых металлов в высоких степенях окисления AgNO3, CuSO4 и др.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
