Почему радиоактивное излучение при определенных условиях представляет опасность для здоровья живых организмов?
2. Как определяется эквивалентная доза излучения? Что является единицей эквивалентной дозы в СИ?
3. Что такое период полураспада?
4. Запишите формулу для расчета поглощенной дозы излучения. Что является ее единицей в СИ?
5. От чего зависят поглощенная и эквивалентная дозы излучения?
6. Запишите закон радиоактивного распада.
Решите задачи:
1. Имелось некоторое количество радиоактивного изотопа серебра. Во сколько раз уменьшится масса радиоактивного серебра за промежуток времени 810 суток, если период полураспада 270 суток.
2. Период полураспада радия 1600 лет. Определить через, сколько времени число оставшихся атомов уменьшится в 4 раза.
3. Рассчитать энергетический выход реакции
4.При бомбардировке ядер изотопа азота нейтронами образуется изотоп бора . Какая ещё частица образуется в этой реакции? Запишите реакцию.

1) Вычислим массу чистого CaСO₃:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85%
m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) / 100% 
m(осн.комп.)(CaСO3)= 235 кг ∙ 0,85= 200 кг

200 кг             х кг
СaCO₃     = СaO + CO₂↑
100 г/моль    56 г/моль

х = 200 * 56 / 100 = 112 кг

ответ:  m(CaO) = 112 кг

2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия в растворе:
0,2*140 = 28 г
Его количество: 28г / 40г/моль = 0,7 моль

0,2 моль   0,6 моль   0,2моль
AlCl₃ + 3NaOH --> Al(OH)₃ + 3NaCl
1моль   3 моль       1моль

По реакции потребуется 0,6 моль гидроксида натрия. образуется  0,2 моль осадка сначала. Значит ещё останется 0,7-0,6=0,1 моль NaOH, который вступит в дальнейшую реакцию с 0,1 моль Al(OH)₃

0,1моль   0,1моль
NaOH + Al(OH)₃ --> Na[Al(OH)₄]
1моль     1моль

После всего этого получим, что осадка (гидроксида алюминия) останется 0,2моль - 0,1моль = 0,1 моль
Его масса: 0,1 моль * 78г/моль = 7,8 г


3) медь формально с соляной кислотой не реагирует

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

65г/моль 22,4 л/моль 
хг  1,12 л 
х = 65*1,12 / 22,4 = 3,25 г цинка

10г -- 100% 
3,25г --- х%
 
х = 32,5% 
Остальные - 67,5% - медь

4) 
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.

Общая формула CxHyOz
Количество воды: 6,3г / 18 г/моль = 0,35 моль, в ней водорода в 2 раза больше, т.е. 0,7 моль, это соответствует массе 0,7*1 = 0,7 г 
Количество оксида углерода: 13,2г / 44г/моль = 0,3моль, в нем углерода равное количество, это соответствует массе 0,3моль*12г/моль = 3,6 г
Значит на кислород в орг. веществе приходится 4,3-0,7-3,6 = 0, т.е. его там нет.

x:y = 0,3 : 0,7 = 3:7
Общая формула: C₃ₓH₇ₓ
Молярная масса (исходя из н.у.):  3,84г/л * 22,4 л/моль = 86 г/моль

12*3х + 7х = 86
х=2

Т.е. C₆H₁₄

5)

100м³       х м³
2CH₄ --> C₂H₂ + 3H₂
2л            1л

По реакции: х=50 м³
Реальный выход ацетилена: 50м³ * 0,6 = 30 м³

1) SiO2 - оксид кремния (2). класс - оксиды

Fe(OH)3 - гидроксид железа (3). класс - основания

AlCl3 - хлорид алюминия. класс - соли

Fe2O3 - оксид железа (3). класс - оксиды

H2SO4 - серная кислота. класс - кислоты

Na2CO3 - карбонат натрия. класс - соли

Cu(NO2)2 - нитрит меди (2). класс - соли

Ca3(PO4)2 - фосфат кальция. класс - соли

H2SiO3 - кремниевая кислота. класс - кислоты

HgS - сульфид ртути (2). класс - соли

2) 2AlCl3+ 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 - молекулярное

2Al³⁺ + 6Cl¹⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH¹⁻ =  2Al(OH)3↓ + 3Ba²⁺ 6Cl¹⁻ - полное ионное

2Al³⁺+ 6OH¹⁻=2Al(OH)3↓ - сокращенное ионное

3)  K2CrO4. K⁺¹/ Cr⁺⁶/O⁺²

4)Дано:

N (Н2S) = 18 * 10^23

Vm = 22,4 л/моль

Найти:

m - ? V- ?

n = N/NА ; V = n*Vm; m= n*M

n = 18*10^23 / 6* 10^23 = 3 моль  

V = 22,4 л/моль *3 моль = 67,2л

m= 34г/моль *3 моль =102 г                М (Н2S) = 1*2 + 32 =34г/моль

ответ: V = 67,2 л;  m= 102 г

5) A. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑

Б. 2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3  + 6H2O

B. 2Al(OH)3↓ = Al2O3 + 3H2O

Г. 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

6) 2KOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2KCl

Дано: W(KOH)= 20% или 0,2

m (KOH) = 1680  г

Найти: m( Fe(OH)2↓ ) - ?

W = m растворенного вещества / m раствора

m р.в. (КOH) = 0.2 * 1680 г = 336 г

n = m/M

n(KOH) = 336г:56 г/моль = 6 моль          M(KOH) = 39+16+1 = 56 г/моль

По уравнению

из 2 моль KOH  получили  1 моль Fe(OH)2

из 6 моль KOH получили  х моль Fe(OH)2

х = 6/2 = 3 моль

n(Fe(OH)2) = 3 моль

m = n*M

m= 3 моль * 90 г/моль = 270 г      M(Fe(OH)2) 56+16*2+1*2 = 90 г/моль