7. Установіть послідовність часток відповідно до збільшення числа електро- нів, які вони повинні віддати під час окиснення до найвищого ступеня
окиснення:
б) N*1,
в) Mn+2;
8. Закінчіть рівняння окисно-відновної реакції відповідно до схеми. Складіть
г) С-а.
електронний баланс. У відповіді вкажіть коефіцієнт перед відновником:
Fe,0, +Н, -
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 6.
9. Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції:
HCl+MnO, HCl, + MnCl, +Н,0
У цій реакції гідроген хлорид є (I), а число електронів, що беруть участь
у зміні ступеня окиснення Мангану, дорівнюе (Ш).
І
II
4
a)
відновником
2
окисником
б)
в)
2
відновником
4
г)
окисником
10. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу:
Br, + Cl, +KOH - KBro, +KCl +Н,0
Відповідь запишіть у вигляді суми всіх коефіцієнтів:
а) 17;
б) 20;
в) 31;
г) 36.
11. Під час згоряння 3 г магнію виділяється 80 кДяс теплоти. Тепловий ефект
цієї реакції дорівнюе:
а) ДН-640 кДж;
б) АН = 640 кДж;
в) ДН =–1280 кДж;
г) дH = 1280 кДж.
Наведіть розрахунки.
12. Дано рівноважну систему: н, (г.) +СІ, (г.) е 2HCl(г.); AH <0
Укажіть умови для зміщення рівноваги в бік прямої реакції:
а) підвищення тиску;
б) зниження температури;
в) збільшення концентрації водню;
г) збільшення концентрації хлороводню.
