Врастворе содержащем 70% хлорида кальция и 30% воды, хлорид кальция является т.к. он своё агрегатное состояние (раствор а хлорид кальция - твёрдое вещество)

17. Итак, нам дана масса раствора первого m(1)- это изначальная масса раствора. К этому раствору добавляют 7 г калия, а значит масса раствора становится больше на эти самые 7 г и тогда:
   m(р-ра)(2)=200г+7г=207г
Теперь когда нам известна масса раствора мы можем найти массовую долю(ω):
   ω=м(в-ва)/м(р-ра)*100%=7г/207г*100%=3,382%
ответ:ω(в-ва)=3,382%
18. Сначала пишем уравнение реакции
       Fe2S+6HCl=2FeCl3+3H2S
Теперь находим n(Fe2S3):
      n(Fe2S3)=21,12г/208г/моль=0,102моль
      n(H2S)=3n(Fe2S3)=0,102моль
      V(H2S)практ.=0.102моль*22.4л/моль=6.832л
       ή(объёмная доля выхода реакции)=4.48л/6.823л*100%=65,66%
ответ:ή=65,66%

Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):Сероводоро́д — бесцветный газ со сладковатым вкусом, имеющий запах протухших куриных яиц. Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях взаимодействует со многими металлами. Огнеопасен.
 ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S