1) Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде возможные уравнения реакций согласно схеме:
а) CaCO3 + HCl → е) AgNO3 + AlCl3 →
б) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)2→ ж) SO2 + HCl →
в) KOH + BaCl 2→ з) HNO3 + Cu(OH)2 →
г) Al + H2SO4 → и) N2O5 + KOH →
д) Fe2O3 + NaOH → к) Cu + NaOH →

1) Найти массу соли и объём водорода, образовавшиеся при взаимодействии соляной кислоты с 19,2 г магния.
2) Какое количество вещества водорода выделится в результате реакции замещения между магнием и 50 г 14,75-ного раствора серной кислоты?

Объяснение:

1CuO-оксид меди(оксиды)

H3PO4-фосфорная кислота(кислоты)

Cr(OH)3-гидроксид хрома(основание)

CaCO3-карбонат кальция(соль)

AgNO3-нитрат серебра(соль)

Fe(NO3)3-нитрат железа(соль)

Cr2O3-оксид хрома(оксиды)

H2SiO3-кремниевая кислота

Mg(OH)2-гидроксид магния(основание)

K2SO3-сульфит калия(соль)

CO-оксид углерода

2 3 MgO + 2 H3PO4 → 3 H2O + Mg3(PO4)2 (реакция обмена)

2 Al(OH)3 → 3 H2O + Al2O3 (реакция разложения)

C + O2 → CO2 (реакция соединения)

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(реакция замещения)

3 Сначала найдем относительную молекулярную массу

Mr(SO3)=32+16×3=80

S=(32÷80)×100%=40%

O3=((16×3)÷80)×100%=60%

1) г

2)г

3)в

4) а-2, б-4

5) оксиды: CO2, Na2O

   кислоты: H2SO4,HNO3

   основания: Ca(OH)2, NaOH

   Соли: CaCO3, Na3PO4

6)

     Дано: m(NaCl) = 50 г         Решение:

               m(H2O) = 200 г       W(NaCl) = m(NaCl) / m(NaCl)+m(H2O) * 100 %

    Найти: W(NaCl) =?            W(NaCl) = 50 / 50 + 200  * 100% = 20%

7) Дано:                                         Решение:

   М(SO3) = 80 г/моль           W(S) = Ar(S) * n / М (SO3)  * 100% =32 * 1 / 80 *100%

   Ar(S) = 32                           = 40%

   Ar(O) = 16                           W(O) = Ar(O) * n / М(SO3) * 100% = 16 * 3 / 80 * 100%

  Найти:                                 = 60 %

W(S) = ?

W(O) =?