Объяснение:
Расставьте степени окисления, составьте электронный баланс, запишите окислитель и восстановитель
2Cu +O2 = 2CuO
Cu(0) - 2e = Cu+2 окисление Cu - восстановитель ║2
О2(0) +4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель ║1
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg(0) - 2e = Mg+2 окисление Mg - восстановитель ║1
2H+ + 2e = H2(0) восстановление 2H+ - окислитель ║1
Al2O3+ H2 = Al + H2O
Подобная реакция между оксидом алюминия и водородом не возможна, так как для такой реакции ΔG = + 895 кДж/моль
Al2O3 + 3H2 (г) = 2Al + 3H2O (ж)
4Na + O2 = 2Na2O
Na(0) - 1e = Na+ окисление Na - восстановитель ║4
O2 + 4e = 2O2(-) восстановление О2 - окислитель ║1
H2 + Cl2= 2HCl
H2(0) - 2e = 2H+ окисление H2 - восстановитель ║1
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-) восстановление Cl2 - окислитель ║1
Расставьте коэффициенты.
Объяснение:
Дано:
m(известняка) = 5 кг
ω(примесей) = 10%
Найти:
V(CO₂) - ?
1) Запишем уравнение реакции горения известняка:
4500 гр x - л
CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑
1 моль 1 моль
100 гр/моль 22,4 л/моль
2) Найдем массу чистого известняка:
m(CaCO₃) = m(смеси) - m(примесей)
m(примесей) = m(известняка)×ω(примесей) = 5 кг×10% = 5 кг×0,1 = 0,5 кг
m(CaCO₃) = 5 кг - 0,5 кг = 4,5 кг = 4500 гр
3) Найдем молекулярную массу известняка и молярный объем газа:
M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 40+12+48 = 100 гр/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль
4) Составили пропорцию на первом пункте (1), теперь мы его решаем:
x = 4500 гр × 22,4 л/моль / 100 гр/моль = 45×22,4 л/моль = 1008 л ⇒ V(CO₂) = 1008 л
ответ: V(CO₂) = 1008 л
