Сплав меди и цинка массой 10,00 г обработали разбавленным раствором серной кислоты. к полученному раствору прилили раствор нитрата бария, полученный осадок отфильтровали, высушили и взвесили, его масса равна 23,30 г. вычислите массовую долю меди в исходном сплаве.

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
H2SO4+Cu=реакция не идет
ZnSO4+Ba(NO)3=BaSO4(осадок)+Zn(NO3)2
Масса BaSO4=23,3гр
Mr(BaSO4)=217г/Моль
n(BaSO4)=m/Mr=23,3/217=0,107моль
Согласно уравнению n(ZnSO4)=0,107моль
n(Zn)=0,107моль
Масса(Zn)=0,107*65,5=7гр
Масса Cu= 10гр-7гр=3гр
W=масса ве-Ва/m ра-ра 3/10=30%
W(Cu)=30%