1) Рассчитайте массу осадка, который является конечным продуктом превращения и схема которого Са → СаО → СаСО3, если в реакцию вступило 16 г кальция.

2) Какова масса осадка, образующегося при пропускании через известковую воду всего углекислого газа, который был получен при сжигании 0,13 моль природного газа, содержащего 13% азота.

Легко распознать все эти  растворы можно  действием индикатора лакмус. 

План определения:
1. Пронумеруем все три склянки 1,2,3.

2. Из каждой склянки отольем немного раствора в пробирки.

3. Во все три пробирки прильем фиолетовый раствор  индикатора лакмус:
 
а) в той пробирке где появится синяя окраска  раствора находится гидроксид натрия 
б) где появится красноя окраска раствора находится кислота.
г)  в той пробирке где лакмус не изменил свою окраску находится нитрат натрия, так как среда нейтральная.
 Склянки под этим номерами соответственно подписываем. 

4. Чтобы убедится, что в  склянке гидроксид натрия прильем бесцветный раствор индикатора фенолфталеина. Раствор станет малиновым.

5. Чтобы убедится, что в  склянке соляная кислота можем провести качественную реакцию на анион CI⁻. Для этого в пробу из склянки прильем немного нитрата серебра. Должен выпасть белоснежный осадок хлорида серебра: 
 HCI + AgNO₃ = HNO₃ + AgCI↓

6. Чтобы убедиться в том, что в  склянке нитрат натрия. К пробе раствора из этой склянки добавляем немного концентрированной серной кислоты, кусочек медной стружки и нагреваем. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ оксид азота(IV):

4NaNO₃+Cu + 2H₂SO₄  = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

Таким образом, мы определили все три предложенные растворы.

Рекомендую для определения кислотно - основной среды стишок:

Индикатор лакмус — красный
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус — синий,
Щёлочь здесь — не будь разиней,
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.

Объяснение:

Впервые М.В. Ломоносов указал на необходимость различать простые вещества и химический элемент. Каждое простое в-во характеризуется определенными физическими и химическими свойствами. Когда простое в-во вступает в хим. реакцию и образует новое в-во, то оно утрачивает большинство своих свойств. Так, например, при взаимодействии железа с серой при нагревании образуется сульфид железа(II), железо , соединяясь с серой, теряет метал. блеск,ковкость, магнитные свойства и др. Следовательно, в сульфиде железа нет железа, каким мы его знаем в виде простого в-ва. Но т.к. из сульфида железа при химреакций можно снова получить металлическое железо, то говорят, что в состав сульфида железа входит элемент железо. Подобно железу, и сера находится в сульфиде железа не в виде хрупкого желтого горючего вещества серы, а в виде элемента серы. Таким же образом водород и кислород, входящие в состав воды, содержатся в ней не в виде газообразных водорода и кислорода с их характерными свойствами, а в виде элементов - водорода и кислорода. Если же эти элементы находятся в свободном состоянии, т.е. не связаны химически ни с каким другим элементом,  то они образуют простые вещества.