Объяснение:
15.
Електронна формула атома Фосфору (Р)
Формула вищого оксиду: Р2О5
Гідрат оксиду: H3PO4
Фосфор (V) оксид
1. За звичайних умов дуже гігроскопічна тверда речовина білого кольору
2. Проявляє властивості кислотних оксидів, взаємодіючи з водою, лугами, з основними оксидами
3. В результаті гідратації при нагріванні утворюється ряд кислот:
метафосфорна (HPO3); дифосфорна (пірофосфорна) (H4P2O7); ортофосфорна (H3PO4)
Ортофосфорна кислота (H3PO4)
Розчини H3PO4 мають різний іонний склад, що залежить від кислотності (pH) середовища. Як і для всіх середньосильних трьохосновних кислот, електролітична дисоціація фосфорної кислоти є триступеневою, по першому ступені реакція екзотермічна і супроводжується виділенням тепла, а по другому і третьому - ендотермічна.
При кімнатній температурі H3PO4 поводиться досить інертно, при нагріванні проявляє кислотні властивості середньої сили і змінює колір індикаторів на червоний. Вона реагує з металами, що стоять в ряду активності до водню, вступає в реакції нейтралізації з гідроксидами, в реакції обміну - з основними оксидами.
№16
1) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
3) K2O + H2O = 2KOH
4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Cu + O2 → 2CuO
CuO + H2 → Cu + H2O
Для получения Cu(OH)2 из Cu необходимо две стадии:
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
Для получения Cu из Cu(OH)2 необходимо две стадии:
Cu(OH)2 → CuO + H2O
CuO + H2 → Cu + H2O
Cu + Cl2 → CuCl2
CuCl2 → Cu + Cl2 (электролиз)
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH → CuO + H2O + 2NaCl
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4↓
2FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6HCl
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Fe(OH)3 + 3 K2SO4
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
2Fe(OH)3 ⇄ Fe2O3 + 3H2O
