Применяются следующие соли:
Stroncium bromatum — при эпилепсии до 4 г в день. Stronoium iodatum—по 0,5—1 г вместо йодистого калия. Stroncium.lacticum —предлагается при альбуминурии и нефрите по 0,5 г на прием, а также как притовоглистное (И.Левинштейн). В настоящее время стронций применяется в клинической практике для ортопедического исправления деформации у детей (А. О. Войнар).
Источниками стронция в природных водах являются горные породы, наибольшие количества его содержат гипсоносные отложения.
Низкая концентрация стронция в природных водах объясняется слабой растворимостью их сернокислых соединений (растворимость SrSO4 при 18°С 114 мг/дм3).
В пресных водах концентрация стронция обычно намного ниже 1 мг/дм3 и выражается в микрограммах на литр. Встречаются районы с повышенной концентрацией этого иона в водах.
Будучи близок к кальцию по химическим свойствам, стронций резко отличается от него по своему биологическому действию. Избыточное содержание этого элемента в почвах, водах и продуктах питания вызывает "уровскую болезнь" у человека и животных (по названию реки Уров в Восточном Забайкалье) — поражение и деформацию суставов, задержку роста и др.
Применение Бария.
Газопоглотитель в электронных приборах. Добавляется совместно и цирконием в жидкометаллические теплоносители ( сплавы натрия, калия, рубидия).
Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике ( линзы, призмы)
Пероксид бария используется в пиротехнике.
Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.
Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).
Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.
Объяснение:
а) Х г 57,4 г
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль М =164 г/моль
m= 100 г m=164 г
Х г СаСО3 - 57,4 г Ca(NO3)2
100 г СаСО3 - 164 г Ca(NO3)2
m(CaCO3) = 100 * 57,4 / 164 =35 г
б) 57,4 г Х л
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=164 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=164 г V = 22,4 л
57,4 г Ca(NO3)2 - Х л СО2
164 г Ca(NO3)2 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 57,4 * 22,4 / 164 =7,84 л
в) Х моль 57,4 г
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
n=2 моль n=1 моль
М = 164 г/моль
m=164 г
Х моль HNO3 - 57,4 г Ca(NO3)2
2 моль HNO3 - 164 г Ca(NO3)2
n(HNO3) = 2 * 57,4 / 164 =0,7 моль
