Электронная конфигурация атома фтора следующая: 1s22s22p5. Атомы фтора в соединениях могут проявлять степень окисления, равную −1. Положительные степени окисления в соединениях не реализуются, так как фтор является самым электроотрицательным элементом. это объясняется его положением в Периодической Таблице - он первый в подгруппе и последний в периоде, то есть обладает самыми сильными неметаллическими свойствами. Фтору нужен всего один электрон, чтобы обрести оболочку инертного газа, у атома фтора маленький радиус, поэтому электроны находятся близко к ядру и их практически невозможно оторвать путем обычных химичсеких реакций.
В галогенид - ионах атомы уже приняли тот самый последний электрон, обретя электронную оболочку инертного газа, так что они не восставнавливаться дальше. но окисляться, отдавая электроны до свободных галогенов (степень окисления 0), а в случае хлора, брома, иода и до положительных степеней окисления
