6 варіант,Обрахувати відносну молекулярну масу речовин,дякую)

Не много, но и не мало :С

ГОРЮЧИЕ ГАЗЫ
Состав
Природные газы заполняют пустоты, образующиеся в горных породах под землёй.
1) Природный газ – смесь разнообразных алканов с небольшой молекулярной массой. Главный компонент – СН4 (объёмная доля – 80-90%, до 98%). Содержатся также С2Н6, С3Н8, С4Н10, С5Н12 (2-3%). Обязательные компоненты – N2, CO2, H2S, пары воды, инертные газы. Дешевое топливо с высокой теплотворной кДж/м3) для бытовых и промышленных нужд; ценное сырье для химической промышленности. 
При переработке природных газов получают более активные непредельные углеводороды, из которых получают синтетические полимеры, а окислением – спирты, органические кислоты и др.
2) Попутные = нефтяные газы. Растворены в нефти. Отделяются при её добыче. Преобладающий компонент – CH4. Этана, пропана и бутана, а также высших углеводородов намного больше, чем в природных газах. Раньше попутные газы сжигали факельным при их выделении, сейчас – улавливают и используют как сырьё для химической промышленности и в качестве топлива. Попутные газы и газы крекинга нефти перегоняют при низких температурах в индивидуальные углеводороды. 
При дегидрировании попутных газов получают пропен, бутены и бутадиен, используемые для производства синтетических каучуков.
3) Газы нефтепереработки. Выделяются при переработке нефти. Это смесь углеводородов, главным образом, C3H8, C4H10 и C2H6. Метан содержится в небольших количествах.
4) Коксовый газ. Выделяется при переработке каменного угля коксованием – нагреванием до 1000-1200оС без доступа воздуха. Образуются кокс и каменноугольная смола – источник аренов (бензол, толуол, ксилол, нафталин, фенолы, азотсодержащие соединения) , пек – изготовление электродов, кровельного толя; коксовый газ – обогревание коксовых печей (теплотворная кДж/м3), выделение водорода путем химической переработки. 
Содержит H2 (60%), CO (3%), CO2 (2%), CH4 (25%), C2H4 (2%), N2 (4%) и другие непредельные и ароматические углеводороды (2%).
5) Продукты газификации каменного угля – взаимодействия его при высоких температурах с различными окислителями (воздухом, водяным паром, CO2). Образуются различные газообразные смеси, содержащие, кроме неорганических компонентов, CH4 и другие углеводороды. Метод всё шире используется в настоящее время в связи с сокращением запасов нефти. 

НЕФТЬ
Физические свойства
Маслянистая жидкость.
Цвет – от светло-коричневого до тёмно-коричневого, почти черного (в зависимости от месторождения) . Характерный запах.
Плотность – 0,80-0,95 г/см3.
В воде практически не растворяется.

Состав
Нефть – сложная смесь углеводородов с различной молекулярной массой, в основном – жидких, в которых растворены газообразные и твердые углеводороды.
Алканы (парафины)
Циклоалканы (нафтены)
Ароматические углеводороды.
(Соотношение этих соединений различно в нефтях разных месторождений. )
Примеси (массовая доля до 4-5%): 
oорганические кислоты, 
oH2S, 
oсероорганические соединения, 
oазотсодержащие органические соединения; 
oв небольших количествах – соединения металлов (Ni, Ca, Mg, V, Fe).
Всего в состав нефти входит свыше 20 химических элементов.
Добываемая сырая нефть содержит много воды. После её отделения получают товарную нефть, идущую на переработку. Сырая нефть не применяется.

1.    Все элементы главной подгруппы I группы периодической системы относятся к
3) ѕ – элементам
2. Все ѕ – элементы, кроме водорода и гелия, являются…
3) металлами
3. Атомы щелочных элементов имеют …
1) по одному электрону на внешнем уровне
4. Атомы щелочных элементов имеют …
2) возможность терять единственный  внешний электрон, образуя катион  
          со степенью окисления +1
5. Франций, завершающий I группу, является…

3) радиоактивным
6. Все  ѕ – металлы очень активны и поэтому…

Здесь нет правильного ответа: литий не воспламеняется на воздухе и может храниться не в керосине, но скорее всего оставьте, для остальных металлов справедливо
 3) хранятся в керосине
7.Поскольку внешние  электроны ѕ – металлов легко переходят к другим элементам,
   все эти металлы являются…
 2) сильными восстановителями
8. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…
3) пероксиды Ме2О2  и оксиды Ме2О, хотя тоже не для всех
9. Оксид калия может быть получен в результате реакции

2) КО2 + 3К === 2К2О
10. Все  ѕ – металлы соединяются с водородом уже при незначительном нагревании,        образуя…
 3) гидриды
11. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуютя…
2) щёлочи и водород
12. Сульфатом калия является вещество, имеющее формулу…
3) К2SО4                   
13. Металлы I группы главной подгруппы будут взаимодействовать с кислотами те, …
 3) будут реагировать все
14. Пара металлов, обладающих наиболее сходными свойствами:
 2) К и Nа
 15. Реакция замещения возможна между…
 4) нитратом серебра и железом
I I задание: Осуществите превращения, запишите соответствующие уравнения реакций.
Nа → Nа2О2 → NаО2 → Nа2СО3 → Nа Сl
2Nа+О2=Nа2О2                              

Nа2О2+2Nа=2Nа2О

Nа2О+СО2=Nа2СО3

Nа2СО3+2НСl=2NаСl+СО2+Н2О
I I I  задание: закончите уравнения реакций
а) 2Nа + Н2 →2NаН
б) 2NаО2 + Н2О →NaOH + NaHO2 + O2