Обчисліть об’єм водню, що виділився внаслідок взаємодії 0,75 моль гліцеролу з калієм.
2)Визначте об'єм (в літрах, за н.у) водню, що виділиться при взаємодії метанолу масою 23 г з металічним натрієм. Відповідь запиши у відсотках, через кому, з точністю до десятих. Наприклад: 12,3.
3)До 850 г розчину метанолу з масовою часткою 29 % додали 75 г води. Яка масова частка CH3OH у новоутвореному розчині? Відповідь запиши у відсотках, через кому, з точністю до десятих. Наприклад: 22,5%.

А1. Для ответа на этот вопрос нужно знать, как определяется степень окисления азота в различных соединениях. В NH3 азот имеет степень окисления -3, в NO -2, в N2O +1, в N2O5 +5. Следовательно, наименьшая степень окисления азота будет в NH3, поэтому правильный ответ - 1) NH3.

А2. Ионная связь образуется между металлами и неметаллами. O2 - это молекула кислорода, NH3 - молекула аммиака, HCl - молекула хлороводорода. Наиболее типичными соединениями с ионной связью являются соединения, образованные металлами и неметаллами, например, NaCl. Поэтому правильный ответ - 2) NaCl.

А3. Образование газа при взаимодействии растворов происходит за счет образования газовых соединений или осуществления газообразующих реакций. В реакции K2CO3 и HCl образуется углекислый газ (CO2), поэтому правильный ответ - 3) Na2CO3 и HCl.

А4. Формула RH4 указывает на наличие 4 водородных атомов в соединении, плюс атом неметалла R. Чтобы найти электронную формулу неметалла, нам нужно знать его электронную конфигурацию. В данном случае, по формуле, ни один из вариантов 1S22S22P2, 1S22S22P3, 1S22S22P4, 1S22S22P5 не содержит 4 электрона на энергетическом уровне, поэтому ни один из вариантов не подходит для данного случая.

А5. Общим свойством неметаллов является только отдавать электроны (постоянно или в реакциях). Поэтому правильный ответ - 1) только отдавать электроны.

А6. Реагенты для превращения Li в Li2O: O2. Литий может вступить в реакцию с кислородом для образования оксида. Далее, Li2O может прореагировать с водой и образовать LiOH. И, наконец, LiOH может прореагировать с серной кислотой и образовать Li2SO4. Следовательно, правильный ответ - 3) O2, H2O, H2SO4.

В1. Для нахождения соответствия между числом протонов в атоме и формулой летучего водородного соединения необходимо знать, что протонного числа равно числу протонов в ядре атома элемента. Водородные соединения указываются с добавлением R, а число R соответствует числу протонов. Поэтому правильное соответствие будет: А) 6 - 4) RH4, Б) 15 - 3) RH3, В) 34 - 2) HR, Г) 9 - 1) H2R.

В2. Для определения массовых долей компонентов смеси необходимо воспользоваться стехиометрией реакции. Газом, выделенным из смеси, является углекислый газ (CO2). Молярная масса CO2 равняется 44 г/моль, а масса газа равняется его объему. Определим количество вещества углекислого газа:
n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2),
где V(CO2) - объем газа (896 мл = 0.896 л), Vm(CO2) - молярный объем газа (22.4 л/моль при н.у.).
n(CO2) = 0.896 л / 22.4 л/моль = 0.04 моль.
Реакция соляной кислоты с карбонатом кальция:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2.
Из стехиометрии реакции видно, что 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2. Следовательно, количество вещества CaCO3 равно 0.04 моль.
Масса CaCO3:
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3),
где M(CaCO3) - молярная масса CaCO3 (40.1 г/моль + 12.0 г/моль + 3*16.0 г/моль = 100.1 г/моль).
m(CaCO3) = 0.04 моль * 100.1 г/моль = 4.0 г.
Масса оставшегося оксида кальция (CaO):
m(CaO) = m(смеси) - m(CaCO3) = 10 г - 4.0 г = 6.0 г.
Массовая доля CaO:
%CaO = (m(CaO) / m(смеси)) * 100% = (6.0 г / 10 г) * 100% = 60%.
Массовая доля CaCO3:
%CaCO3 = (m(CaCO3) / m(смеси)) * 100% = (4.0 г / 10 г) * 100% = 40%.

Таким образом, массовая доля оксида кальция составляет 60%, а массовая доля карбоната кальция составляет 40%.

1. Сначала объясним, что такое индикатор. Индикаторы – это вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии разных веществ или при изменении pH (кислотности или щелочности) раствора. Они помогают нам определить свойства вещества.

2. Поставим нашу пробирку с неизвестным веществом на стол. Возьмем бумажку и капнем на нее несколько капель индикатора, например, фенолфталеина.

3. Прикоснемся концом бумажки с индикатором к нашему неизвестному веществу в пробирке. Обратим внимание на цвет, который появится на бумажке.

4. Если цвет на бумажке станет красным или оранжевым, то мы можем сказать, что выданное вещество в пробирке - муравьиная кислота. Это происходит потому, что муравьиная кислота является сильной кислотой, и индикатор фенолфталеин при контакте с ней меняет свой цвет на красный или оранжевый.

5. Теперь перейдем ко второму пункту вопроса и рассмотрим отличие муравьиной кислоты от других карбоновых кислот.

6. Муравьиная кислота (HCOOH) – это самая простая карбоновая кислота, состоящая из одного атома углерода, двух атомов водорода и одного атома кислорода.

7. Главное отличие муравьиной кислоты от других карбоновых кислот заключается в том, что она является первичной карбоновой кислотой и альдегидом одновременно. То есть, она обладает и альдегидной, и карбоксильной функциональными группами.

8. Вместе с тем, муравьиная кислота является наименее сложной карбоновой кислотой и имеет особый запах – острый, едкий, напоминающий запах муравьев.

Надеюсь, ответ был понятен и предоставил достаточно подробной информации. Если есть еще вопросы, буду рад ответить на них!