1.Для того, чтобы вычислить относительную плотность аммиака по водороду нам понадобится расчитать их молекулярные массы, для чего воспользуемся Периодической таблицей Д.И. Менделеева:
M(NH3) = 14 +3*1 = 17 г/моль и M(H2) = 2*1 = 2 г/моль.
D (H2)=M(газа) /M(водорода) = 17/2 = 8,5
ответ: Относительную плотность аммиака (NH3) по водороду (H2) - 8,5\
3.Дано:
V(C₃H₈) = 10 m^2
Найти:
V(O₂) - ?
Объяснение:
Составляем УХР:
C₃H₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О
Из УХР видно, что для сжигания одного объема пропана необходимо пять объемов кислорода, т.е. V(O₂) = 5V(C₃H₈)
V(O₂) = 5*10 m^2 = 50 m^2
ответ: 50 m^2
4.Дано:
m(O2) = 320 г n(O2) = m(O2) / M(O2) = 320 / 32 = 10 моль
М(О2) = 32 г/моль V(O2) = Vm * n(O2) = 22,4 * 10 = 224 л
Vm=22,4 л/моль
Найти:
V(O2)
Объяснение:
Водород - элемент с порядковым номером 1, его относительная атомная масса равна 1,008. Электронная формула атома водорода: 1s1.
Водород занимает двойственное положение в периодической системе элементов, его принято размещать и в I, и в VII группах (в галвных подруппах). Это обусловлено тем, что он имеет черты сходства и со щелочными металлами, и с галогенами. Как и атомы щелочных металлов, атом водорода может отдавать 1 электрон(окисляться) и превращаться в положительно заряженный электрон Н+. С другой стороны, как и атомы галогенов, атом водорода может присоединять 1 электрон (восстанавливаться) и превращаться в отрицательно заряженный гидрид-ион Н-.
Электроотрицательность водорода 2,1, что является промежуточной величиной ЭО типичных металлов и типичных неметаллов.
В своих соединениях водород обычно имеет степень окисления +1, реже -1.
тебе вот и ответ
