Вычислите сколько граммов оксида бериллия потребуется при его взаимодействии с гидроксидом натрия для получения бериллата натрия массой 8,

2NaOH + BeO = Na2BeO2 + H2O

 v                1 моль   1 моль

M                27 г/моль   87 г / моль

m               27 г              87 г

делаешь пропорцию;

x        8,7г

27г    87 г

откуда:   x= (27*8,7) / 87 = 2,7 г

ответ: 2,7 г

2NaOH + BeO = Na2BeO2 + H2O

 v                1 моль   1 моль

M                25 г/моль   87 г / моль

m               27 г              87 г

делаешь пропорцию;

x        8,7г

25г    87 г

откуда:   x= (25*8,7) / 87 = 2,5 г

ответ: 2,5 г