1. Какую химическую посуду стоит использовать для того чтобы смешать маленькое количество реагентов?

а) воронка в) пробирка

б) мерный стакан г) колба

2. Какую химическую посуду стоит использовать для того чтобы перелить маленькое количество реагентов в пробирку?

а) воронка в) пробирка

б) мерный стакан г) колба

3. Установите соответствие:

1. Вещество а) Камень

2. Материал б) Древесина

3. Тело в) Сера

4. Выпишите в два столбика и сложные вещества:

P2O5, Br2, Fe(NO3)3, SO3, Cl2, Ca, H2O, Fe, NaBr, Na, HCl, CaCl2, MgS, H2.

5. Перечислите признаки химической реакции.

6. Дядя Фёдор, Шарик и Матроскин пошли на речку и хотели сварит уху, но Шарик опрокинул баночку с солью в речной песок. Матроскин тут же начал ругать Шарика, а Дядя Фёдор предложил исправить ситуацию… Какой предложил Дядя Фёдор чтобы очистить соль от речного песка? Перечислите этапы.

7. Напишите название элемента и его заряд ядра: Mg, N, Cl, Na, Cu, O, S.

8. Определите молярную массу этих веществ: H2O, HNO3, P2O5.

9. Определите массовую долю натрия в молекуле поваренной соли (NaCl).

в образовании ионной химической связи принимают участия атомы металлов и атомы неметаллов, за счет чего образуется соединение с высокой разницой в электроотрицательностив образовании ковалентной неполярной связи участвуют атомы неметаллов одного элемента, из-за чего электроотрицательность равномерно распределена по молекулековалентную полярную связь образуют атомы неметаллов разных элементов, благодаря чему происходит перетягивание электронной плотности в сторону более электроотрицательного элемента-неметалла

Дано:
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%

m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
 m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.

2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.

3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль

4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
  n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.

6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.

7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.