Летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решётки.
В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается:
HF + H2O = H3O^+ + F^-
Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства.
У аммиака по другому -атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). :NH3 + H2O = NH4^+ + OH- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами.
сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HCl
1)
Оксид - это бинарное соединение, состоящее из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
Оксиды бывают несолеобразующие и солеобразующие. Солеобразующие оксиды бывают основными, кислотными и амфотерными.
2)
Оксиды: CuO оксид меди (II), Li2O оксид лития.
Кислоты: HCl хлороводородная или соляная кислота, HNO3 азотная кислота.
Основания: Mg(OH)2↓ гидроксид магния, NaOH гидроксид натрия.
Соли: BaS сульфид бария, Ca3(PO4)2 фосфат кальция, Fe2(SO4)3 сульфат железа (III), Pb(NO3)2 нитрат свинца (II).
3)
SO2↑+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2↑+Li2O=Li2SO3
SO2↑+H2O=H2SO3
SO2↑+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
4)
1. 2Ca+O2↑=2CaO
2. CaO+H2O=Ca(OH)2
3. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
5)
H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
