Скажите Формулы оксидов,которые отвечают наведением гидроксида. Заранее

Скорее всего газ, не поддерживающий горение и одновременно не изменяющий окраску индикаторов- это будет азот. По уравнению Менделеева-Клапейрона: n(газа)= PV/RT= 1•3.057/0.082•298=0.125 моль. Обычно азот получают по схеме: соль аммония + нитрит щелочного металла и коэффициенты равны, то есть число моль всех интересующих нас веществ будет равно! В задаче есть подсказка: в результате выпаривания образуются кубические кристаллы, значит это поваренная соль NaCl, а нитрит щелочного металла - NaNO2. Рассчитаем массу вещества 1: m p-pa= 100•1.026=102.6 г, m в-ва= 102.6•0.084=8.6 грамм. Масса вещества 2: m в-ва= 100•1.06•0.0631=6.69 грамм. Можем найти молярные массы этих веществ. Молярная масса вещества 1: М= 8.6/0.125= 69 г/моль - совпадает с NaNO2, значит одно Вещество найдено, молярная масса вещества (2): 6.69/0.125= 53.5 г/моль, если вычесть отсюда атомные массы элементов, входящих в состав NH4, то останется 35.5 - это атомная масса хлора, значит Вещество NH4Cl. Теперь проверяем: находим молярную массу вещества с кубическими кристаллами: 7.31/0.125= 58,5 - это точно NaCl. Тогда уравнение: NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl + 2H2O
Дальше. Масса раствора: 102.6+(1.06•100)-m(N2)= 208.6-(0.125•28)= 205.1 грамм
Находим массовую долю соли: w(NaCl)= 7.31•100%/205.1=3.56%
Азот также можно получить раздражением Азимов щелочных металлов, например: 2 КN3= 2K+ 3N2 или 2 NaN3= 2Na+3N2. Удачи на олимпиаде!

Объяснение:

Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 150 г 14,7%-ного раствора серной кислоты на карбонат кальция.

СaCO3  +  H2SO4  =  CaSO4↓ +  H2O  +  CO2↑

 Вычислим  массу  серной  кислоты,  содержащейся  в 150 г 14,7 %  раствора

 m(H2SO4)  = 150 г × 0,147 = 22,05 г

 Найдем  количество  серной  кислоты: n(H2SO4) = 22,05 г :  98 г/моль  = 0,225  моль.

 По уравнению  находим, что  количество  вещества  диоксида  углерода  также  составляет  0,225 моль.

Тогда  объем  углекислого  газа  составит:

 22,4 дм3/моль  × 0,225 моль ≈ 5,0 дм3