1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 20 граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,2 * 40 = Х * (40 + 20)
8 = 60Х
Х = 0,1333 ( или 13,33% )
P.S. Вообще-то все это можно было и не решить. Было 40 г р-ра, при добавлении воды масса увеличилась в полтора раза, значит, концентрация понизилась тоже в полтора раза и стала равна:
20/1,5 = 13,33%
1. камень черного цвета - уголь(C). При полном сгорании угля выделяется углекислый газ(CO2). Если растворить его в воде и добавить известковую воду(Ca(OH)2), то получим камень белого цвета - известняк(CaCO3).
C + O2 = CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2. Осуществим данные реакции по цепочке:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O
FeCI3 + 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)3
n(FeS2)=60/120=0.5 (моль)
n(Fe2O3)=1/2n(FeS2)=0.25 (моль)
n(FeCI3)=2n(Fe2O3)=0.5 (моль)
n(Fe(OH)3)=n(FeCI3)=0.5 (моль)
m(Fe(OH)3)=0.5*107=53.5 (г)
ответ: 0.5 моль, 53.5 г.
