3. Доведи математичними розрахунками, що відносна атомна
маса Карбону встановлена правильно, якщо відомо, що атомна
частка ¹²С у природі складає 98,89%.​

Номер 6 - это углерод, С. Твердое вещество, в природе встречается в виде графита, алмаза, сажи.
Также искусственно получены такие виды углерода, как карбин, графен, фуллерен, лонсдейлит и другие.
На углероде основана вся органическая химия.
В соединениях валентность углерода почти всегда 4, только в угарном газе СО валентность равна 2.

Номер 8 - это кислород, О. Газ, в воздухе содержится примерно 20-21% кислорода.
С кислорода мы дышим. Молекула обычного кислорода О2.
Есть модификация - озон, О3. Озон образуется в воздухе после грозы, от молнии. то есть от разряда электричества.
Валентность кислорода всегда равна 2.

Разобрался
1.В сколько раз масса 5,6 л серы (4) оксида больше, чем масса
кислорода такого же объема (по нормальным условиям?
M(SO2) = 32 + 2*16 = 64 г
M(O2) = 2*16 = 32 г
Масса SO2 в 2 раза больше, чем масса O2 при одинаковых объемах

2.Однакове или разное число атомов имеют при обычных условиях:
М(N2) = 2*14 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л
M(CO) = 12 + 16 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л
Молярная масса одинакова, и объем 1 моля газов тоже одинаковый.
А) 2л азота и 2л карбон (2) оксида - одинаково
Б) 2г азота и 2г карбон (2) оксида - одинаково

3.Обчислить количество вещества и массу 156,8 л аммиака (н.у.)
M(NH3) = 14 + 3*1 = 17 г - это 22,4 л объема
156,8 л - это 7 молей вещества, масса 7*17 = 119 г

4.Де больше атомов: в 16г кислорода или 16г метана?
M(O2) = 2*16 = 32 г, 16 г = 0,5 моля = 6,02/2*10^23 = 3,01*10^23 молекул.
M(CH4) = 12 + 4 = 16 г = 1 моль = 6,02*10^23 молекул
ответ: в 16 г метана молекул в 2 раза больше, чем в 16 г кислорода.

5.В сколько раз больше молекул содержится в 3,4 г аммиака
по сравнению с 3,4 г сероводорода?
M(NH3) = 14 + 3 = 17 г, 3,4 г = 0,2 моля = 6,02*0,2*10^23 = 1,204*10^23
молекул
M(H2S) = 2 + 32 = 34 г, 3,4 г = 0,1 моля = 0,602*10^23 молекул
ответ: В 3,4 г NH3 молекул в 2 раза больше, чем в 3,4 г H2S.